Radni list iz kemije Konfiguracija elektrona
Elektronska konfiguracija radnog lista za kemiju pruža korisnicima strukturirano iskustvo učenja kroz tri postupno izazovna radna lista koja poboljšavaju njihovo razumijevanje rasporeda elektrona u atomima.
Ili izradite interaktivne i personalizirane radne listove s AI i StudyBlaze.
Radni list iz kemije Konfiguracija elektrona – laka težina
Radni list iz kemije Konfiguracija elektrona
Ime: ______________________
Datum: ______________________
Cilj: Naučiti osnove konfiguracije elektrona i kako odrediti konfiguraciju elektrona za različite elemente.
1. **Uvod u elektronsku konfiguraciju**
Elektronska konfiguracija je način prikazivanja rasporeda elektrona u atomu. Elektroni zauzimaju atomske orbitale određenim redoslijedom na temelju energetskih razina. Razumijevanje konfiguracija elektrona pomaže u predviđanju kemijskog ponašanja elemenata.
2. **Popunite praznine**
Dopunite rečenice ispod ispravnim izrazima u prazna polja:
a. Načelo koje kaže da elektroni prvi zauzimaju najniže energetske orbitale poznato je kao __________ načelo.
b. Najveći broj elektrona koji mogu zauzimati orbitalu je __________.
c. Oblik p orbitale je __________, dok d orbitala ima __________ oblik.
3. **Pregled orbitala**
Povežite tip orbitale s točnim brojem elektrona koje može držati:
a. s – __________
b. p – __________
c. d – __________
d. f – __________
Stupac A
1. 2
2. 10
3. 6
4. 14
4. **Korištenje periodnog sustava**
Pomoću dobivenog periodnog sustava pronađite konfiguraciju elektrona za sljedeće elemente. Napišite svoj odgovor u predviđeni prostor.
a. Ugljik (C): ______________
b. Kisik (O): ______________
c. Željezo (Fe): ______________
d. Neon (Ne): ______________
5. **Praksa elektronske konfiguracije**
Na temelju sljedećeg atomskog broja napiši konfiguraciju elektrona za svaki element.
a. Atomski broj 11 (natrij):
__________________
b. Atomski broj 16 (sumpor):
__________________
c. Atomski broj 20 (kalcij):
__________________
6. **Istina ili netočnost**
Označite jesu li sljedeće tvrdnje točne ili netočne:
a. Elektronska konfiguracija elementa s atomskim brojem 1 je 1s². __________
b. Svaki element ima istu elektronsku konfiguraciju. __________
c. Plemeniti plinovi imaju pune vanjske elektronske ljuske. __________
d. U elektronskim konfiguracijama, redoslijed popunjavanja orbitala je uvijek 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, itd. __________
7. **Kvizirajte se**
Odgovorite na sljedeća pitanja:
a. Kakav je značaj poznavanja elektronske konfiguracije elementa?
_____________________________________________________________________________
b. Kako se konfiguracija elektrona odnosi na reaktivnost elementa?
_____________________________________________________________________________
8. **Odraz**
U jednoj ili dvije rečenice objasni što nam elektronska konfiguracija govori o nekom elementu.
_____________________________________________________________________________
Kraj radnog lista
Napomena za učitelja: Ovaj bi radni list trebao pomoći učenicima da shvate temeljne koncepte konfiguracije elektrona. Potaknite raspravu i pitanja za pojašnjenje tijekom pregleda.
Radni list iz kemije Konfiguracija elektrona – srednje težine
Radni list iz kemije: Konfiguracija elektrona
Ime: ______________________
Datum: ______________________
Upute: Izvršite sljedeće vježbe vezane uz konfiguraciju elektrona. Pokažite sve radove gdje su primjenjivi i odgovorite na pitanja u predviđenim mjestima.
Odjeljak 1: Ispunite praznine
1. Elektronska konfiguracija elementa opisuje raspodjelu ______________ među atomskim orbitalama.
2. Najveći broj elektrona koji može zauzeti jednu orbitalu je ______________.
3. Načelo koje kaže da će elektroni prvi ispuniti najniže energetske orbitale poznato je kao ______________ načelo.
4. Oblik s orbitale je ______________, dok je oblik ap orbitale ______________.
Odjeljak 2: Pitanja s višestrukim izborom
5. Koja od sljedećih konfiguracija elektrona predstavlja plemeniti plin?
a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3pXNUMX
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
d) 1s² 2s² 2p¹
6. Elektronska konfiguracija za fosfor (atomski broj 15) je:
a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
c) 1s² 2s² 2p⁵ 3s²
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s²
7. Što od sljedećeg ispravno predstavlja redoslijed punjenja elektronima prema Aufbau principu?
a) 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d
b) 1s, 2s, 3s, 2p, 3p, 4s
c) 1s, 3s, 2s, 2p, 3s, 4s
d) 1s, 2s, 3s, 3p, 2p, 4s
Odjeljak 3: Pitanja s kratkim odgovorima
8. Napišite potpunu elektronsku konfiguraciju za element s atomskim brojem 26.
Odgovor: ___________________________________________________________________________________________
9. Identificirajte element koji ima sljedeću elektronsku konfiguraciju: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.
Odgovor: ___________________________________________________________________________________________
10. Objasnite značenje valentnih elektrona u određivanju kemijskih svojstava elementa.
Odgovor: ___________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
Odjeljak 4: Problemi u praksi
11. Odredite elektronsku konfiguraciju za sljedeće elemente i navedite broj valentnih elektrona:
a) Kalcij (Ca):
Odgovor: Konfiguracija elektrona: ______________ Broj valentnih elektrona: ______________
b) Klor (Cl):
Odgovor: Konfiguracija elektrona: ______________ Broj valentnih elektrona: ______________
12. Za element s atomskim brojem 30 (cink) napišite skraćenu elektronsku konfiguraciju koristeći argon kao jezgru.
Odgovor: ___________________________________________________________________________________________
Odjeljak 5: Točno ili netočno
13. Točno ili netočno: Podljuska 4f se popunjava nakon podljuske 5s.
Odgovor: ______________
14. Točno ili netočno: Elementi u istoj skupini imaju isti broj ukupnih elektrona.
Odgovor: ______________
15. Točno ili netočno: Maksimum p podrazine je 6 elektrona.
Odgovor: ______________
Instrukcije
Radni list iz kemije Konfiguracija elektrona – teško
Radni list iz kemije Konfiguracija elektrona
Upute: Pažljivo ispunite svaki odjeljak. Upotrijebite svoje znanje o konfiguraciji elektrona, periodičnim trendovima i kvantnoj mehanici kako biste odgovorili na pitanja. Pokažite sav svoj rad gdje je primjenjivo.
1. Pitanja višestrukog izbora
Odaberite točan odgovor za svako pitanje.
a. Koji od sljedećih elemenata ima elektronsku konfiguraciju [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5pXNUMX?
A) Ksenon
B) Jod
C) Astatin
D) Telur
b. Koliki je najveći broj elektrona koji mogu zauzeti n=3 energetsku razinu?
a) 8
B) 18. godine
C) 32. godine
D) 2
c. Koja od sljedećih orbitala može držati najviše dva elektrona?
A) 3d
B) 4d
C) 5p
D) Sve navedeno
2. Pitanja s kratkim odgovorima
Na sljedeća pitanja odgovorite punim rečenicama.
a. Objasnite zašto je elektronska konfiguracija dušika zapisana kao 1s² 2s² 2p³ i što nam to govori o njegovoj distribuciji elektrona.
b. Opišite značenje Hundova pravila u predviđanju elektronske konfiguracije elemenata.
3. Popunite praznine
Dopunite sljedeće rečenice točnim pojmovima ili izrazima.
a. Paulijev princip isključenja kaže da dva elektrona u atomu ne mogu imati isti skup ______________.
b. Redoslijed kojim se podljuske popunjavaju može se predvidjeti korištenjem ______________ grafikona.
4. Rješavanje problema
Razmotrimo element titan (Ti). Koristeći njegov atomski broj (22), odredite njegovu elektronsku konfiguraciju i identificirajte broj nesparenih elektrona prisutnih u konfiguraciji osnovnog stanja.
5. Vježba slaganja
Povežite svaki element s njegovom ispravnom konfiguracijom elektrona.
a. Kalcij
b. Fosfor
c. Željezo
d. Neon
1. [Ar] 4s²
2. [Ne] 3s² 3p³
3. [Ar] 3d⁶ 4s²
4. [He] 2s² 2p⁶
6. Prošireni odgovor
Odaberite jedan prijelazni metal i napišite kratki odlomak u kojem govorite o njegovoj elektronskoj konfiguraciji, prisutnosti nesparenih elektrona i implikacijama za njegova magnetska svojstva i kemijsko ponašanje.
7. Izračunski izazov
Koristeći sljedeće kvantne brojeve (n=4, l=2, m_l=-2), odredite vrstu orbitale i moguće vrijednosti m_s za elektrone u ovoj orbitali. Objasnite svoje razmišljanje.
8. Konceptualna primjena
Raspravite o tome kako trendovi u konfiguracijama elektrona mogu pomoći u predviđanju fizikalnih i kemijskih svojstava elemenata kroz razdoblje i niz skupinu u periodnom sustavu. Navedite konkretne primjere u prilog svojim tvrdnjama.
Pregledajte svoje odgovore i osigurajte jasnoću i potpunost. Ovaj radni list osmišljen je da izazove vaše razumijevanje konfiguracija elektrona. Sretno!
Izradite interaktivne radne listove pomoću umjetne inteligencije
Uz StudyBlaze možete jednostavno izraditi personalizirane i interaktivne radne listove kao što je Chemistry Worksheet Electron Configuration. Počnite od nule ili prenesite svoje materijale za tečaj.
Kako koristiti elektronsku konfiguraciju radnog lista za kemiju
Elektronska konfiguracija radnog lista za kemiju nudi niz opcija prilagođenih različitim razinama znanja, stoga je ključno procijeniti svoje trenutno razumijevanje prije nego što odaberete jednu. Započnite pregledom naslova i uputa na raznim radnim listovima kako biste procijenili koje su teme obrađene i odredili gdje se ističete ili trebate poboljšanje - potražite ključne riječi koje su u skladu s vašim nastavnim planom i programom. Ako se mučite s osnovama rasporeda elektrona, razmislite o odabiru radnog lista usmjerenog na temeljna načela kao što su kvantni brojevi i orbitalni oblici. Suprotno tome, ako ste sigurni u osnove, odlučite se za naprednije radne listove koji vas izazivaju konceptima kao što su strukture elektronskih točka ili predviđanje kemijskih svojstava na temelju konfiguracije elektrona. Metodički pristupite radnim listovima: prvo pažljivo pročitajte upute, a zatim pokušajte rješavati probleme bez da prvo pogledate odgovore kako biste procijenili svoje razumijevanje. Nakon što ste se borili s problemom, ponovno pregledajte povezanu teoriju u svojim udžbenicima ili online resursima i razmislite o raspravi o posebno izazovnim konceptima s kolegama iz razreda ili nastavnicima kako biste ojačali svoje razumijevanje.
Rad s tri radna lista, posebno s Elektronskom konfiguracijom radnog lista za kemiju, nudi mnoštvo prednosti koje mogu značajno poboljšati učenikovo razumijevanje strukture atoma i rasporeda elektrona. Prvo, ovi su radni listovi osmišljeni da pruže strukturiranu praksu, omogućujući pojedincima da sustavno procijene svoju stručnost u predmetu. Radeći kroz vježbe, studenti mogu odrediti svoju razinu vještina u razumijevanju konfiguracija elektrona i prepoznati područja koja mogu zahtijevati daljnje proučavanje ili pojačanje. Osim toga, radni listovi služe kao vrijedan dijagnostički alat, omogućujući učenicima da prate svoj napredak tijekom vremena i izgrade samopouzdanje u primjeni složenih koncepata. Interaktivna priroda ovih radnih listova također promiče aktivno učenje, poticanje kritičkog razmišljanja i vještina rješavanja problema koje su ključne za svladavanje kemije. U konačnici, popunjavanje Elektronske konfiguracije radnog lista za kemiju ne samo da učvršćuje temeljno znanje, već i priprema učenike za naprednije teme, utirući put uspjehu na njihovom akademskom putu.