Radni list za konfiguraciju elektrona
Radni list za elektronsku konfiguraciju: Korisnici će steći sveobuhvatno razumijevanje distribucije elektrona u atomima kroz tri radna lista s postupnim izazovom osmišljena da poboljšaju svoje ovladavanje atomskom strukturom i konceptima rasporeda elektrona.
Ili izradite interaktivne i personalizirane radne listove s AI i StudyBlaze.
Radni list za konfiguraciju elektrona – laka težina
Radni list za konfiguraciju elektrona
Cilj: Razumjeti i vježbati pisanje konfiguracija elektrona različitih elemenata koristeći različite stilove vježbe.
Odjeljak 1: Ispunite praznine
Upute: Popunite prazna polja točnim konfiguracijama elektrona za sljedeće elemente. Koristite periodni sustav za pomoć.
1. Vodik (H): __________
2. Helij (He): __________
3. Litij (Li): __________
4. Berilij (Be): __________
5. Bor (B): __________
Odjeljak 2: Višestruki izbor
Upute: Odaberite ispravnu konfiguraciju elektrona među ponuđenim opcijama.
1. Elektronska konfiguracija za ugljik (C) je:
a) 1s^2 2s^2 2p^2
b) 1s^2 2s^2 2p^3
c) 1s^2 2s^2 2p^4
2. Elektronska konfiguracija za kisik (O) je:
a) 1s^2 2s^2 2p^3
b) 1s^2 2s^2 2p^4
c) 1s^2 2s^2 2p^2
3. Elektronska konfiguracija za neon (Ne) je:
a) 1s^2 2s^2 2p^6
b) 1s^2 2s^2 2p^5
c) 1s^2 2s^2 2p^7
Odjeljak 3: Kratki odgovor
Upute: Napišite konfiguraciju elektrona za sljedeće elemente. Svakako razmotrite redoslijed punjenja po principu Aufbau.
1. Natrij (Na): ____________________
2. Magnezij (Mg): ____________________
3. Aluminij (Al): ____________________
Odjeljak 4: Točno ili netočno
Upute: Odredite jesu li sljedeće tvrdnje točne ili netočne u vezi s konfiguracijama elektrona.
1. Elektronska konfiguracija za natrij (Na) je 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1.
2. Svaki element ima jedinstvenu elektronsku konfiguraciju.
3. Podljuska 3d se popunjava prije podljuske 4s.
Odjeljak 5: Usklađivanje
Upute: spojite element s ispravnom konfiguracijom elektrona.
1. Fluor
2. Argon
3. Kalij
a) 1s^2 2s^2 2p^5
b) 1s^2 2s^2 2p^6
c) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
Odjeljak 6: Dijagram elektronske konfiguracije
Upute: Nacrtajte orbitalni dijagram za elektronsku konfiguraciju Neona. Prikažite raspored elektrona u s i p orbitalama.
Kljucni odgovor:
Odjeljak 1:
1. 1s^1
2. 1s^2
3. 1s^2 2s^1
4. 1s^2 2s^2
5. 1s^2 2s^2 2p^1
Odjeljak 2:
1 a
2 B
3 a
Odjeljak 3:
1. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
2. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
3. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1
Odjeljak 4:
1. Istina
2. Istina
3. lažan
Odjeljak 5:
1 a
2 B
3 ° C
Odjeljak 6:
Orbitalni dijagram za Neon trebao bi prikazivati 1s orbitalu
Radni list za konfiguraciju elektrona – srednje težine
Radni list za konfiguraciju elektrona
Upute: Izvršite sljedeće vježbe kako biste poboljšali svoje razumijevanje konfiguracija elektrona. Koristite periodni sustav kao izvor za vježbe.
1. Popunite praznine
Navedite ispravnu konfiguraciju elektrona za sljedeće elemente:
a. kisik (O)
b. Natrij (Na)
c. Kalcij (Ca)
d. Klor (Cl)
e. Željezo (Fe)
2. Pitanja višestrukog izbora
Odaberite točan odgovor za svako pitanje o konfiguracijama elektrona.
a. Što od sljedećeg predstavlja elektronsku konfiguraciju argona (Ar)?
ja 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3pXNUMX
ii. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
iii. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
b. Koji element ima elektronsku konfiguraciju [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p³?
ja antimon (Sb)
ii. Arsen (As)
iii. Telur (Te)
3. Točno ili netočno
Pročitajte svaku tvrdnju o konfiguracijama elektrona i navedite je li točna ili netočna.
a. Elektronska konfiguracija za neon (Ne) je [He] 2s² 2pXNUMX.
b. Maksimalni broj elektrona na 3. energetskoj razini je 18.
c. Konfiguracija elektrona za litij (Li) je 1s² 2s¹.
4. Pitanja s kratkim odgovorima
Na sljedeća pitanja odgovorite punim rečenicama.
a. Zašto elementi u istoj skupini na periodnom sustavu imaju slična kemijska svojstva?
b. Opišite značenje Aufbauovog principa u konstruiranju elektronskih konfiguracija.
5. Označavanje dijagrama
Nacrtajte pojednostavljeni dijagram koji prikazuje distribuciju elektrona za element ugljik (C). Označite broj elektrona u svakoj podrazini (1s, 2s, 2p).
6. Izgradite vlastiti
Za element bakar (Cu), zapišite njegovu potpunu elektronsku konfiguraciju, te navedite kratku oznaku njegovog plemenitog plina.
7. Podudaranje
Povežite svaki element s njegovom odgovarajućom elektronskom konfiguracijom:
a. Neon (Ne)
b. magnezij (Mg)
c. Selen (Se)
d. srebro (Ag)
Opcije:
1. [Kr] 5s¹ 4d¹⁰
2. 1s² 2s² 2pXNUMX
3. [Ar] 4s² 3dXNUMX
4. [Ne] 3s² 3pXNUMX
8. Pitanje izazova
Objasnite zašto je elektronska konfiguracija broma (Br) [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵, navodeći redoslijed popunjavanja orbitala i kako se to odnosi na njegov položaj u periodnom sustavu.
Molimo vas da svoje odgovore napišete jasno i uredno. Pregledajte svoj rad prije slanja.
Radni list za elektronsku konfiguraciju – teške poteškoće
Radni list za konfiguraciju elektrona
Uvod: Razumijevanje elektronske konfiguracije ključno je u proučavanju kemijskog ponašanja i svojstava elemenata. Ovaj je radni list osmišljen kako bi ispitao vaše znanje i vještine pisanja i tumačenja konfiguracija elektrona.
Odjeljak A: Pitanja s kratkim odgovorima
1. Definirati elektronsku konfiguraciju i objasniti njezino značenje u razumijevanju kemijske prirode elementa.
2. Opišite Aufbauovo načelo, Hundovo pravilo i Paulijevo načelo isključenja. Kako ovi principi vode punjenje elektronskih orbitala?
Odjeljak B: Popunite praznine
Dopunite rečenice odgovarajućim pojmovima koji se odnose na elektronske konfiguracije.
1. Najveći broj elektrona u orbitali je _____.
2. Elektroni ispunjavaju orbitale počevši od _____ energetske razine prema višim energetskim razinama prema Aufbau principu.
3. Elektronska konfiguracija neutralnog atoma može se odrediti pomoću _____ broja elementa.
Odjeljak C: Notacija elektronske konfiguracije
Napišite potpunu elektronsku konfiguraciju za sljedeće elemente koristeći ispravan zapis. Uključite oznake podljuske i odgovarajuće gornje indekse za broj elektrona.
1. Natrij (Na)
2. Klor (Cl)
3. Željezo (Fe)
4. Olovo (Pb)
Odjeljak D: Orbitalni dijagrami
Nacrtajte dijagrame orbita za sljedeće elemente, pokazujući kako su elektroni raspoređeni među orbitalama.
1. Kisik (O)
2. Argon (Ar)
3. Krom (Cr)
Odjeljak E: Pitanja s višestrukim izborom
Odaberite točan odgovor za svako pitanje.
1. Što od sljedećeg predstavlja ispravnu elektronsku konfiguraciju za neutralni ugljikov atom?
a) 1s² 2s² 2p²
b) 1s² 2s² 2p³
c) 1s² 2s¹ 2p³
2. Koji od sljedećih elemenata ima elektronsku konfiguraciju koja završava s 4pXNUMX?
a) Selen (Se)
b) Brom (Br)
c) kripton (Kr)
3. Elektronska konfiguracija Cu je:
a) [Ar] 4s² 3d⁹
b) [Ar] 4s¹ 3d¹⁰
c) [Ar] 4s² 3d¹⁰
Odjeljak F: Točno ili netočno
Označite jesu li sljedeće tvrdnje točne ili netočne.
1. Atom može sadržavati više od dva elektrona u jednoj orbitali.
2. Elektroni u istoj podljusci imaju istu energiju.
3. Elektronska konfiguracija elementa plemenitog plina obično ima ispunjenu vanjsku elektronsku ljusku.
Odjeljak G: Napredna primjena
1. S obzirom na konfiguraciju elektrona [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵, identificirajte element i njegov atomski broj. Opišite njegov položaj u periodnom sustavu.
2. Predvidite elektronsku konfiguraciju za sljedeći ion: Al³⁺.
3. Objasnite kako elektronska konfiguracija elementa može utjecati na njegovu reaktivnost i ponašanje kemijske veze.
Odjeljak H: Problem izazova
S obzirom na sljedeću konfiguraciju elektrona: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹, odredite element, njegovu skupinu i periodu u periodnom sustavu. Raspravite o tome kako se položaj elementa može povezati s njegovim kemijskim svojstvima u usporedbi s članovima njegove grupe.
Kraj radnog lista
Upute: Pažljivo prođite kroz svaki dio, pazeći da pružite temeljite odgovore i objašnjenja. Koristite dijagrame kada je potrebno i osigurajte jasnoću svojih odgovora. Pregledajte načela i pravila konfiguracije elektrona prije pokušaja rješavanja problema kako biste ojačali svoje razumijevanje.
Izradite interaktivne radne listove pomoću umjetne inteligencije
Uz StudyBlaze možete jednostavno izraditi personalizirane i interaktivne radne listove kao što je Electron Configuration Worksheet. Počnite od nule ili prenesite materijale za tečaj.
Kako koristiti Electron Configuration Worksheet
Odabir radnog lista za konfiguraciju elektrona trebao bi se temeljiti na vašem trenutnom razumijevanju atomske teorije i kvantne mehanike. Započnite procjenom svojeg poznavanja pojmova kao što su elektronske ljuske, podljuske i Paulijev princip isključenja. Ako vam je ugodno osnovno postavljanje elektrona u jednostavne elemente, odlučite se za radni list koji počinje s elementarnim konfiguracijama, postupno povećavajući složenost uvođenjem prijelaznih metala ili iona. U bavljenju temom, počnite s vizualnim pomagalima kao što su elektronski dijagrami ili periodni sustavi kako biste poboljšali razumijevanje i metodično prođite kroz primjere. Također bi moglo biti korisno riješiti srodne probleme kako biste učvrstili svoje razumijevanje ispunjenih i nepopunjenih orbitala, te uključiti se u multimedijske resurse kao što su video zapisi ili interaktivne simulacije koje objašnjavaju principe koji stoje iza rasporeda elektrona. Redovito ponavljanje izazovnih koncepata pomoći će u zadržavanju i produbiti vaše razumijevanje tijekom vremena.
Rad s Electron Configuration Worksheet nudi brojne prednosti koje mogu značajno poboljšati vaše razumijevanje kemije. Prvo, ovi radni listovi pružaju strukturiran i interaktivan način za istraživanje koncepta elektronskih konfiguracija, omogućujući pojedincima da jasno odrede svoju razinu vještina u vezi s ovom temeljnom temom. Izvršavanjem vježbi, učenici dobivaju trenutnu povratnu informaciju o svom razumijevanju, određujući područja snage i ona koja zahtijevaju dodatnu pozornost. Osim toga, radni list Electron Configuration potiče kritičko razmišljanje i primjenu znanja, što su ključne vještine u znanstvenom istraživanju. Dok korisnici rade kroz radne listove, mogu identificirati obrasce i odnose između elemenata, jačajući svoje cjelokupno razumijevanje atomske strukture i ponašanja. Ovo praktično iskustvo jača samopouzdanje, čineći složene teme pristupačnijim i manje zastrašujućim. U konačnici, rad s ovim radnim listovima nije samo svladavanje konfiguracija elektrona; to je strateški korak prema postizanju veće kompetencije u kemiji u cjelini.