Empiirinen kaava -laskentataulukko
Empiirinen kaava -laskentataulukko antaa käyttäjille mahdollisuuden harjoitella empiiristen kaavojen laskemista kolmen asteittain haastavan laskentataulukon avulla, jotka on suunniteltu parantamaan käsitteen ymmärtämistä ja soveltamista.
Tai luo interaktiivisia ja yksilöllisiä laskentataulukoita tekoälyn ja StudyBlazen avulla.
Empiirinen kaava -laskentataulukko – helppo vaikeus
Empiirinen kaava -laskentataulukko
1. Harjoitus yksi: Tunnista empiiriset kaavat
Tästä osiosta löydät luettelon kemiallisista yhdisteistä. Kirjoita kunkin yhdisteen empiirinen kaava.
a) C6H12
b) H2
c) C3H8
d) C4H10
e) C2H6
2. Harjoitus XNUMX: Laske empiirinen kaava
Laske seuraaville yhdisteille empiirinen kaava annettujen massaprosenttien perusteella.
a) Yhdiste sisältää 40 % hiiltä, 6.7 % vetyä ja 53.3 % happea.
b) Yhdiste koostuu 25 % natriumista, 13.3 % rikistä ja 61.7 % hapesta.
c) Yhdisteessä on 20 % typpeä, 66.7 % happea ja 13.3 % vetyä.
d) Yhdiste sisältää 60 % rautaa ja 40 % rikkiä.
e) Yhdiste on valmistettu 50 % hiilestä ja 50 % hapesta.
3. Harjoitus XNUMX: Totta vai tarua
Lue seuraavat väittämät empiirisista kaavoista ja merkitse ne todeksi tai epätosi.
a) Empiirinen kaava edustaa atomien todellista lukumäärää molekyylissä.
b) Empiirinen kaava voi olla sama kuin molekyylikaava.
c) Empiiriset kaavat kirjoitetaan aina yksinkertaisimmalla kokonaislukusuhteella.
d) Empiirinen kaava ei voi sisältää murtolukuja.
e) Vain orgaanisilla yhdisteillä on empiiriset kaavat.
4. Harjoitus XNUMX: Täytä tyhjät kohdat
Täydennä lauseet täyttämällä kohdat sopivilla avainsanoilla.
a) Aineen empiirinen kaava on yksinkertaisin _______ olemassa olevista alkuaineista.
b) Löytääksesi empiirisen kaavan, sinun on ensin määritettävä kunkin elementin _______.
c) Empiirinen kaava voidaan johtaa kaavasta ________ jakamalla alaindeksit niiden suurimmalla yhteisellä jakajalla.
d) Jos molekyylikaava on C4H8, empiirinen kaava olisi _______.
e) Empiirinen kaava ei anna tietoa molekyylin _______:sta.
5. Harjoitus XNUMX: Lyhyt vastaus
Vastaa seuraaviin kysymyksiin yhdellä tai kahdella lauseella.
a) Mitä eroa on empiirisellä kaavalla ja molekyylikaavalla?
b) Miksi empiirinen kaava on tärkeä kemiassa?
c) Voiko kahdella eri yhdisteellä olla sama empiirinen kaava? Anna esimerkki.
d) Milloin kemistin on ehkä laskettava empiirinen kaava?
e) Kuvaa menetelmä tuntemattoman yhdisteen empiirisen kaavan määrittämiseksi laboratoriossa.
6. Harjoitus kuusi: Matching
Yhdistä empiiriset kaavat niitä vastaaviin yhdisteisiin.
a) CH2
b) C2H6
c) SO2
d) C6H12O6
e) NH3
1) Etanoli
2) Ammoniakki
3) Glukoosi
4) Etikkahappo
5) Rikkidioksidi
Täytä kaikki laskentataulukon osat ja lähetä vastauksesi tarkistettavaksi. Onnea!
Empiirinen kaava -laskentataulukko – Keskivaikea
Empiirinen kaava -laskentataulukko
Tavoite: Tämä laskentataulukko auttaa sinua ymmärtämään yhdisteen empiirisen kaavan määrittämisen, prosenttikoostumuksen laskemisen ja tietojesi soveltamisen erilaisten harjoitusten avulla.
Ohjeet: Täytä kaikki taulukon kohdat. Näytä työsi tarvittaessa laskelmia varten.
Osa 1: Määritelmä ja peruskäsite
1. Määrittele empiirinen kaava omin sanoin. Selitä sen merkitys kemiassa.
2. Kirjoita ylös yleiset vaiheet yhdisteen empiirisen kaavan määrittämiseksi sen prosenttikoostumuksesta.
Osa 2: Prosenttikoostumus
Tarkastellaan yhdistettä, joka koostuu 40 % hiilestä (C), 6.67 % vedystä (H) ja 53.33 % hapesta (O).
1. Laske kunkin alkuaineen massa, jos aloitat 100 g:n yhdistenäytteestä.
2. Määritä näytteen kunkin alkuaineen moolimäärä.
3. Jaa jokainen mooliarvo pienimmällä moolimäärällä, joka on laskettu yksinkertaisimman kokonaislukusuhteen löytämiseksi.
4. Kirjoita empiirinen kaava laskelmiesi perusteella.
Osa 3: Empiirinen kaavan määritys
Sinulla on näyte, joka koostuu 52.17 % rikistä (S) ja 47.83 % hapesta (O).
1. Laske jokaisen alkuaineen massa 200 g:n näytteessä.
2. Laske rikin ja hapen moolimäärä.
3. Yksinkertaista moolisuhdetta saadaksesi yhdisteen empiirisen kaavan.
Osa 4: Monivaiheinen ongelmanratkaisu
Kyseinen yhdiste sisältää seuraavat atomimassat: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.
1. Yhdiste sisältää 36.0 g hiiltä, 8.0 g vetyä ja 48.0 g happea. Laske tämän yhdisteen empiirinen kaava.
2. Näytä kaikki laskelmat, jotka ovat tarpeen happigrammien määrän määrittämiseksi 100 g:n yhdistenäytteessä.
3. Jos yhdisteen molekyylikaava on C6H12O6, määritä empiirisen kaavan ja molekyylikaavan välinen suhde.
Osa 5: Sovellettava tieto
1. Jos yhdisteen empiirinen kaava on CH2 ja moolimassa 28 g/mol, mikä on molekyylikaava?
2. Anna kaksi esimerkkiä yhdisteistä, joilla on sama empiirinen kaava mutta erilaiset molekyylikaavat. Keskustele lyhyesti, kuinka nämä yhdisteet voivat erota ominaisuuksiltaan huolimatta siitä, että niillä on sama empiirinen kaava.
Osa 6: Reaalimaailman sovellus
Tutki ja löydä yksi empiiristen kaavojen todellinen sovellus teollisuudessa tai tutkimuksessa. Kirjoita lyhyt kappale, jossa selitetään, kuinka empiirisiä kaavoja käytetään tässä yhteydessä.
Täytä laskentataulukko tarkistamalla vastauksesi ja varmistamalla, että kaikki laskelmat ovat oikein. Lähetä laskentataulukko arvosteltavaksi.
Empiirinen kaava -laskentataulukko – Vaikea vaikeus
Empiirinen kaava -laskentataulukko
Nimi: ________________________________________
Päivämäärä: ____________________________________
Ohjeet: Täytä laskentataulukon jokainen osa annettujen ohjeiden mukaan. Näytä kaikki työsi laskelmia ja selityksiä varten.
Osa 1: Määritelmät (5 pistettä kukin)
1. Määrittele termi "empiirinen kaava".
2. Selitä ero empiirisen kaavan ja molekyylikaavan välillä.
3. Kuvaa, kuinka empiirinen kaava voidaan määrittää kokeellisista tiedoista.
Osa 2: Empiiristen kaavojen laskeminen (20 pistettä kukin)
1. Yhdiste sisältää 40.0 % hiiltä, 6.7 % vetyä ja 53.3 % happea massasta. Määritä yhdisteen empiirinen kaava.
a. Muunna prosenttiosuudet grammoiksi olettaen, että näyte painaa 100 g.
b. Etsi kunkin elementin moolimäärä.
c. Jaa kunkin elementin moolit pienimmällä moolimäärällä saadaksesi suhteen.
d. Kirjoita näiden suhteiden perusteella empiirinen kaava.
2. Yhdiste analysoidaan ja sen havaitaan sisältävän 63.5 % kuparia ja 36.5 % rikkiä massasta. Laske tämän yhdisteen empiirinen kaava noudattamalla yllä kuvattuja vaiheita.
Osa 3: Empiiriset kaavatehtävät (15 pistettä kukin)
1. Anna empiirinen kaava yhdisteelle, joka koostuu 0.54 grammasta natriumia, 0.92 grammasta klooria ja 1.25 grammasta happea.
2. Aineen koostumuksen havaittiin olevan 2.6 % vetyä, 32.5 % hiiltä ja 64.9 % happea. Tunnista tämän aineen empiirinen kaava.
Osa 4: Empiiristen kaavojen soveltaminen (10 pistettä kukin)
1. Kemisti löytää uuden yhdisteen, jolla on empiirinen kaava CH2O. Jos sen moolimassaksi havaitaan 180 g/mol, mikä on yhdisteen molekyylikaava?
2. Keskustele empiirisen kaavan tuntemisen merkityksestä stoikiometrian ja kemiallisten reaktioiden yhteydessä.
Osa 5: Monivalintakysymykset (kukin 2 pistettä)
1. Mikä seuraavista pitää paikkansa empiirisen kaavan kohdalla?
a. Se edustaa todellista atomien lukumäärää molekyylissä.
b. Se voi edustaa useampaa kuin yhtä molekyylikaavaa.
c. Se voidaan määrittää vain kokeellisesti.
d. Se ei anna tietoa yhdisteen alkuaineista.
2. Glukoosin empiirinen kaava on CH2O. Jos glukoosin molekyylipaino on 180 g/mol, mikä on molekyylikaavan ja empiirisen kaavan suhde?
klo. 1
s. 3
C. 6
k. 12
Osa 6: Lyhyt vastaus (10 pistettä kukin)
1. Kuvaile prosessi, jolla prosenttikoostumus muunnetaan empiiriseksi kaavaksi. Anna esimerkki hypoteettisten tietojen avulla.
2. Miksi kahdella eri aineella voi olla sama empiirinen kaava? Anna esimerkki havainnollistaaksesi kantaasi.
Osa 7: Totta vai tarua (1 piste kumpikin)
1. C4H10:n empiirinen kaava on C2H5.
2. Yhdisteillä, joilla on sama empiirinen kaava, on oltava samanlaiset ominaisuudet.
3. Empiiriset kaavat on usein helpompi määrittää kuin molekyylikaavat.
Työtaulukon loppu
Mahdolliset pisteet yhteensä: 150
Muista tarkistaa vastauksesi ennen lähettämistä. Onnea!
Luo interaktiivisia laskentataulukoita tekoälyllä
StudyBlazen avulla voit luoda helposti mukautettuja ja interaktiivisia laskentataulukoita, kuten Empirical Formula Worksheet. Aloita alusta tai lataa kurssimateriaalisi.
Kuinka käyttää Empiirisen kaavan laskentataulukkoa
Empiirisen kaavan laskentataulukon valintaa ohjaa aiempien tietojesi selkeä ymmärrys ja taustalla olevien käsitteiden mukavuus. Aloita arvioimalla perehtymistäsi kemian perusperiaatteisiin, erityisesti mittasuhteisiin, molekyylikoostumukseen ja stoikiometriaan. Työtaulukko, joka tarjoaa tasapainoisen yhdistelmän yksinkertaisia ongelmia ja muutamia haastavia sovelluksia, auttaa vahvistamaan perustaitojasi ja samalla ylittää rajojasi. Kun lähestyt laskentataulukkoa, lue ensin ohjeet ja esimerkkitehtävät huolellisesti läpi, jotta ymmärrät ne. Jaa jokainen kysymys hallittavissa oleviin vaiheisiin: tunnista yhdisteen komponentit, muunna annetut tiedot mooleiksi ja yksinkertaista suhteita saadaksesi empiirisen kaavan. Voi myös olla hyödyllistä tarkastella uudelleen liittyvää teoriaa tai käyttää molekyylimalleja visualisointiin, jos kohtaat vaikeuksia. Säännöllinen harjoittelu laskentataulukoiden kanssa, jotka vastaavat nykyistä pätevyyttäsi, rakentaa vähitellen luottamusta ja asiantuntemusta empiiristen kaavojen aiheesta.
Kolmen laskentataulukon, erityisesti Empirical Formula -työarkin, käyttäminen tarjoaa yksilöille jäsennellyn ja tehokkaan lähestymistavan parantaakseen heidän ymmärrystään kemian keskeisistä käsitteistä. Täyttämällä nämä laskentataulukot oppijat voivat arvioida tarkasti taitotasonsa ja tunnistaa vahvuusalueita ja kehittämismahdollisuuksia. Jokainen laskentataulukko on strategisesti suunniteltu rakentamaan empiiristen kaavojen perusperiaatteita, jolloin käyttäjät voivat harjoitella olennaisia laskelmia ja vahvistaa tietojaan käytännön sovellusten avulla. Kun osallistujat suorittavat harjoituksia, he saavat välitöntä palautetta, joka ei vain lisää heidän itseluottamustaan, vaan myös vahvistaa heidän ymmärrystään siitä, kuinka empiirisiä kaavoja johdetaan molekyylitiedoista. Lisäksi tämä iteratiivinen oppimisprosessi edistää kriittisen ajattelun taitoja, jotka ovat korvaamattomia monimutkaisempien tieteellisten ongelmien ratkaisemisessa. Sitomalla aikaa kolmeen laskentataulukkoon opiskelijat voivat seurata edistymistään tehokkaasti ja parantaa empiiristen kaavojen hallintaansa, mikä johtaa viime kädessä parempaan akateemiseen menestymiseen kemiassa.