Lewis-rakenne ioniyhdisteille -laskentataulukko, jossa on vastauksia
Lewis Structure For Ionic Compounds Worksheet with Answers tarjoaa käyttäjille porrastettuja harjoittelumahdollisuuksia ioniyhdisteiden piirtämiseen ja ymmärtämiseen kolmen huolellisesti suunnitellun laskentataulukon avulla, jotka sopivat eri taitotasoille.
Tai luo interaktiivisia ja yksilöllisiä laskentataulukoita tekoälyn ja StudyBlazen avulla.
Lewis-rakenne ioniyhdisteille -laskentataulukko, jossa on vastauksia – helppo vaikeus
Lewis-rakenne ioniyhdisteille -laskentataulukko, jossa on vastauksia
Tavoite: Tämän laskentataulukon tarkoituksena on auttaa opiskelijoita ymmärtämään, kuinka piirretään ja tulkitaan Lewis-rakenteita ionisille yhdisteille.
Ohjeet: Suorita seuraavat harjoitukset määrittämällä Lewis-rakenteet annetuille ioniyhdisteille. Käytä asianmukaisia symboleja ja ohjeita kuvaamaan siirrettyjä elektroneja ja niistä aiheutuvia ionivarauksia.
Harjoitus 1: Ioniyhdisteiden perustunnistus
Luettele seuraavat ioniyhdisteet ja tunnista kunkin kationi ja anioni:
1. Natriumkloridi (NaCl)
– Kationi:
- anioni:
2. Magnesiumoksidi (MgO)
– Kationi:
- anioni:
3. Kalsiumfluoridi (CaF2)
– Kationi:
- anioni:
Harjoitus 2: Lewis-rakenteiden piirtäminen
Piirrä Lewis-rakenteet seuraaville ioniyhdisteille. Sisällytä pisteitä edustamaan valenssielektroneja ja osoittamaan muodostuneiden ionien varaukset.
1. Natriumkloridi (NaCl)
– Lewisin rakenne:
2. Magnesiumoksidi (MgO)
– Lewisin rakenne:
3. Kalsiumfluoridi (CaF2)
– Lewisin rakenne:
Harjoitus 3: Elektroninsiirron esitys
Selitä elektroninsiirtoprosessi jokaiselle alla luetellulle ioniyhdisteelle. Kuvaile kuinka monta elektronia siirtyy kationista anioniin.
1. Natriumkloridi (NaCl)
- Elektronin siirto:
2. Magnesiumoksidi (MgO)
- Elektronin siirto:
3. Kalsiumfluoridi (CaF2)
- Elektronin siirto:
Harjoitus 4: Totta vai tarua
Selvitä, ovatko seuraavat ioniyhdisteitä koskevat väitteet totta vai tarua.
1. Ioniyhdisteet sisältävät elektronien jakamisen atomien välillä.
– Vastaus:
2. Ionisidosten muodostuminen johtaa positiivisesti ja negatiivisesti varautuneiden ionien muodostumiseen.
– Vastaus:
3. Ioniyhdisteillä on tyypillisesti alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet.
– Vastaus:
Harjoitus 5: Sovitus
Yhdistä ioniyhdiste sen oikean Lewis-rakenteen kanssa.
A. Natriumkloridi
B. Magnesiumoksidi
C. Kalsiumfluoridi
1. Na+Cl-
2. MgXNUMX⁺ OXNUMX⁻
3. Ca²⁺ F⁻
Kirjoita oikeat osumat:
A -
B -
C -
vastaukset:
Harjoitus 1:
1. Natriumkloridi (NaCl)
– Kationi: Na⁺
– Anioni: Cl⁻
2. Magnesiumoksidi (MgO)
– Kationi: Mg²⁺
– Anioni: O²⁻
3. Kalsiumfluoridi (CaF2)
– Kationi: Ca²⁺
– Anioni: F⁻
Harjoitus 2:
1. Natriumkloridi (NaCl)
– Lewis-rakenne: Na⁺ [piste Cl:lle, jossa on 7 jäljellä olevaa elektronia]
2. Magnesiumoksidi (MgO)
– Lewis-rakenne: Mg²⁺ [kaksi pistettä siirretty O:hon 8 elektronilla]
3. Kalsiumfluoridi (CaF2)
– Lewis-rakenne: Ca²⁺ [kaksi elektronia siirrettynä kahteen F⁻-ioniin]
Harjoitus 3:
1. Natriumkloridi (NaCl)
– Elektroninsiirto: Yksi elektroni siirtyy Na:sta Cl:ään
2. Magnesiumoksidi (MgO)
– Elektroninsiirto: Kaksi elektronia siirtyy Mg:stä O:han
3. Kalsiumfluoridi (CaF2)
– Elektroninsiirto: Kaksi elektronia siirtyy Ca:sta kahteen F-atomiin
Harjoitus 4:
1. Ioniyhdisteet sisältävät elektronien jakamisen atomien välillä.
– Vastaus: Väärin
2. Ionisidosten muodostuminen johtaa positiivisesti ja negatiivisesti varautuneiden ionien muodostumiseen.
– Vastaus: Totta
3. Ioniyhdisteillä on tyypillisesti alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet.
– Vastaus: Väärin
Harjoitus 5:
A - 1
B - 2
C - 3
Lewis-rakenne ioniyhdisteille -tehtävä, jossa on vastauksia – Keskivaikea
Lewis-rakenne ioniyhdisteille -laskentataulukko, jossa on vastauksia
Ohjeet: Täytä jokainen osa osoittaaksesi ymmärryksesi ioniyhdisteiden Lewis-rakenteista.
Osa 1: Lyhyt vastaus
1. Määrittele mikä Lewis-rakenne on ja selitä sen merkitys ioniyhdisteiden ymmärtämisessä.
2. Kuvaile ionien varausten määritysprosessia ioniyhdisteen muodostuessa.
Osa 2: Harjoitusongelmat
Piirrä kullekin seuraavista ioniyhdisteistä Lewisin rakenne, tunnista läsnä olevat ionit ja osoita kunkin ionin varaukset.
1. Natriumkloridi (NaCl)
2. Kalsiumfluoridi (CaF2)
3. Magnesiumoksidi (MgO)
4. Alumiinisulfidi (Al2S3)
Osa 3: Vastaaminen
Yhdistä seuraavat elementit niiden yhteiseen ionivaraukseen:
1. Natrium
2. Kloori
3. Kalsium
4. Happi
5. Alumiini
a. -1
b. +1
c. +2
d. -2
e. +3
Osa 4: Totta vai tarua
Selvitä, ovatko seuraavat väitteet totta vai tarua:
1. Ioniyhdisteet muodostuvat elektronien siirtyessä atomista toiseen.
2. Ioniyhdisteen Lewis-rakenne osoittaa elektronien jakautumisen.
3. Ionisidos muodostuu tyypillisesti metallin ja ei-metallin välille.
4. Piirrettäessä Lewisin rakennetta K2O:lle kaliumatomilla on positiivinen varaus, kun taas happiatomilla on negatiivinen varaus.
Osa 5: Lewis-rakenteiden rakentaminen
Kirjoita seuraavien alkuaineparien avulla Lewis-rakenteet edustamaan muodostuneita ioniyhdisteitä, mukaan lukien elektronien siirto.
1. Kalium (K) ja bromi (Br)
2. Litium (Li) ja typpi (N)
3. Strontium (Sr) ja jodi (I)
Osa 6: Selitys
Valitse yksi ioniyhdisteistä, joita työstelit osiossa 4, ja anna lyhyt selitys siitä, kuinka Lewis-rakenne edustaa ionisidoksen muodostumista, mukaan lukien elektroninsiirron ja varaustasapainon rooli.
Vastaukset-osio
Jakso 1:
1. Lewis-rakenne on kaavio, joka esittää atomien valenssielektroneja molekyylissä. Ioniyhdisteille se osoittaa, kuinka elektronit siirtyvät atomista toiseen, mikä johtaa positiivisesti ja negatiivisesti varautuneiden ionien muodostumiseen.
2. Määritä maksut tunnistamalla kunkin elementin ryhmänumero jaksollisessa taulukossa. Metallit tyypillisesti menettävät elektroneja ja niillä on positiivinen varaus, kun taas ei-metallit saavat elektroneja ja niillä on negatiivinen varaus.
Jakso 2:
1. NaCl: Na^+ (1+) ja Cl^- (1-)
2. CaF2: Ca^2+ (2+) ja F^- (1-) (kaksi F^--ionia)
3. MgO: Mg^2+ (2+) ja O^2- (2-)
4. Al2S3: Al^3+ (3+) ja S^2- (2-) (kolme S^2- ionia)
Jakso 3:
1 – b. +1
2 – a. -1
3 – c. +2
4 – d. -2
5 – e. +3
Jakso 4:
1. Totta
2. Väärä
3. Totta
4. Väärin (Kaliumilla on +1 varaus ja hapella -2 varaus, kun taas yleinen kaava tasapainottuu.)
Jakso 5:
1. KBr: K → K^+ (menettää 1 elektronin), Br → Br^- (saa 1 elektronin)
2. Li ja N: Li → Li^+ (menettää 1 elektronin), N → N^3- (saa 3 elektronia)
3. SrI2: Sr → Sr^2+ (menettää 2 elektronia), I → I^- (saa 1 elektronin, kaksi I
Lewis-rakenne ioniyhdisteille -tehtävätaulukko, jossa on vastauksia – Vaikea vaikeus
Lewis-rakenne ioniyhdisteille -laskentataulukko, jossa on vastauksia
Tavoite:
Ioniyhdisteiden Lewis-rakenteiden ymmärtäminen ja piirtäminen määrittämällä valenssielektroneja, ionivaraukset ja tuloksena oleva rakenne.
Ohjeet:
1. Lue huolellisesti jokainen ohje ja harjoitus.
2. Anna kaikki vastaukset niille varattuihin kohtiin.
3. Käytä jaksollista taulukkoa määrittääksesi valenssielektronien lukumäärän jokaiselle ioniyhdisteiden atomille.
4. Kiinnitä tarkkaa huomiota kunkin ionin varaukseen kun rakennat Lewis-rakenteita.
5. Tarkista vastauksesi annetulla vastausavaimella laskentataulukon täyttämisen jälkeen.
Harjoitus 1: Valenssielektronien tunnistus
Tunnista kunkin seuraavan elementin valenssielektronien lukumäärä ja kirjoita ne sille varattuun tilaan.
1. Natrium (Na)
Valenssielektronit: ________
2. Kloori (Cl)
Valenssielektronit: ________
3. Kalsium (Ca)
Valenssielektronit: ________
4. Fluori (F)
Valenssielektronit: ________
Harjoitus 2: Ionin luominen
Määritä yllä tunnistettujen elementtien avulla kustakin muodostuvat ionit ja kirjoita ionisymboli sen varauksella.
1. Natrium:
Ioni: ________
2. Kloori:
Ioni: ________
3. Kalsium:
Ioni: ________
4. Fluori:
Ioni: ________
Harjoitus 3: Ioniyhdisteiden muodostuminen
Valitse harjoituksesta 2 ne ioniparit, jotka muodostaisivat ioniyhdisteen. Kirjoita muodostuneiden ioniyhdisteiden nimet ja niiden kemialliset kaavat.
1. Pari: ________ + ________
Yhdistelmän nimi: _______________________
Kemiallinen kaava: ____________
2. Pari: ________ + ________
Yhdistelmän nimi: _______________________
Kemiallinen kaava: ____________
Harjoitus 4: Lewis-rakenteiden piirtäminen
Piirrä jokaiselle harjoituksessa 3 tunnistetulle ioniselle yhdisteelle Lewis-rakenne. Osoita elektronien siirtoa ja merkitse tuloksena olevat ionit.
1. Yhdiste: _______________________
Lewisin rakenne:
(Piirrä rakenteenne tähän)
2. Yhdiste: _______________________
Lewisin rakenne:
(Piirrä rakenteenne tähän)
Harjoitus 5: Ioniyhdisteiden ominaisuudet
Nyt kun olet piirtänyt Lewisin rakenteet, vastaa seuraaviin ioniyhdisteiden ominaisuuksia koskeviin kysymyksiin.
1. Millaista sitoutumista tapahtuu ionisissa yhdisteissä?
Vastaus: ________________________________________________
2. Kuvaa ioniyhdisteiden fysikaalinen tila huoneenlämpötilassa (kiinteä, nestemäinen, kaasu).
Vastaus: ________________________________________________
3. Keskustele ioniyhdisteiden liukoisuudesta veteen.
Vastaus: ________________________________________________
4. Ovatko ioniyhdisteet hyviä sähkönjohtimia? Selittää.
Vastaus: ________________________________________________
Harjoitus 6: Sovellusongelmat
Tarkastellaan ioniyhdistettä, joka muodostuu magnesiumista ja hapesta. Käytä samaa muotoa kuin edellä magnesiumille (Mg) ja hapelle (O).
1. Magnesiumvalenssielektronit: ________
Magnesiumioni: ________
2. Happivalenssielektronit: ________
Happi-ioni: ________
3. Ionisen yhdisteen nimi: _______________________
Kemiallinen kaava: ____________
4. Piirrä ioniyhdisteen Lewis-rakenne:
(Piirrä rakenteenne tähän)
Vastausavain:
Harjoitus 1:
1. Natrium (Na) valenssielektronit: 1
2. Kloori (Cl) valenssielektronit: 7
3. Kalsium (Ca) valenssielektronit: 2
4. Fluori (F) valenssielektronit: 7
Harjoitus 2:
1. Natrium: Ioni: Na^+
2. Kloori: Ioni: Cl^-
3. Kalsium: Ioni: Ca^2+
4. Fluori: Ioni: F^-
Harjoitus 3:
1. Pari: Na^+ + Cl^-
Yhdisteen nimi: Natriumkloridi
Kemiallinen kaava: NaCl
2. Pari: Ca^2+ +
Luo interaktiivisia laskentataulukoita tekoälyllä
StudyBlazen avulla voit helposti luoda henkilökohtaisia ja interaktiivisia laskentataulukoita, kuten Lewis Structure For Ionic Compounds -työarkki, jossa on vastauksia. Aloita alusta tai lataa kurssimateriaalisi.
Kuinka käyttää Lewis-rakennetta ionisille yhdisteille -laskentataulukko, jossa on vastauksia
Lewis-rakenne ioniyhdisteille -laskentataulukko, jossa on vastauksia, voi parantaa huomattavasti ymmärrystäsi ionisidoksesta, jos se valitaan viisaasti. Aloita arvioimalla nykyistä ymmärrystäsi kemian käsitteistä, erityisesti ionisidosten muodostumisesta ja elektronien konfiguraation yleisistä periaatteista. Etsi laskentataulukko, joka tarjoaa asteittain haastavia harjoituksia; Ihannetapauksessa sen pitäisi alkaa yksinkertaisemmilla yhdisteillä ja ottaa vähitellen käyttöön monimutkaisempia esimerkkejä. Huomioi laskentataulukon selitykset tai vinkit Lewis-rakenteiden piirtämiseen, koska ne voivat tarjota arvokkaita käsityksiä yleisistä väärinkäsityksistä. Kun suoritat harjoituksia, tutustu ensin niihin liittyviin elementteihin ja niiden valenssiin. Rakenna Lewis-rakenteet askel askeleelta alkaen valenssielektronien kokonaismäärästä ja jakamalla ne oktettisäännön mukaan. Jos kohtaat vaikeuksia, katso annettuja vastauksia ja selityksiä, kun olet yrittänyt tehdä ongelmia itse, mikä voi vahvistaa oppimistasi. Harkitse lopuksi laskentataulukon sisällöstä keskustelemista kollegasi tai opettajan kanssa epäilysten selventämiseksi ja ymmärryksesi vahvistamiseksi.
Kolmen laskentataulukon täyttäminen, erityisesti Lewis Structure For Ionic Compounds -työtaulukon ja vastauksia, tarjoaa lukuisia etuja, jotka voivat parantaa merkittävästi ymmärrystäsi kemiallisista sidoksista ja ioniyhdisteistä. Näiden laskentataulukoiden avulla yksilöt voivat mitata tehokkaasti nykyistä taitotasoaan ja tunnistaa vahvuuksia ja kehittämiskohteita peruskäsitteiden ymmärtämisessä. Työarkkien jäsennelty luonne mahdollistaa vaiheittaisen lähestymistavan oppimiseen, jolloin oppijat voivat soveltaa tietonsa metodisesti ja saada luottamusta Lewis-rakenteiden rakentamiseen. Lisäksi tämä käytäntö auttaa vahvistamaan teoreettisia käsitteitä käytännön sovelluksilla varmistaen, että oppijat eivät vain muista, vaan myös ymmärtävät, kuinka visualisoida molekyyligeometriaa ja elektronijärjestelyjä. Kaiken kaikkiaan näihin aktiviteetteihin osallistuminen antaa opiskelijoille kriittisiä ongelmanratkaisutaitoja, parantaa tietojen säilyttämistä ja viime kädessä valmistaa heitä edistyneempiin kemian opintoihin.