Perioodiliste suundumuste tööleht
Perioodiliste suundumuste tööleht parandab perioodilise tabeli keemiliste omaduste mõistmist kolme haarava töölehega, mis on kohandatud erineva raskusastmega, võimaldades kasutajatel oma teadmisi tõhusalt harjutada ja tugevdada.
Või koostage tehisintellekti ja StudyBlaze'i abil interaktiivseid ja isikupärastatud töölehti.
Perioodiliste suundumuste tööleht – lihtne raskusaste
Perioodiliste suundumuste tööleht
Nimi: _____________________
Kuupäev: _____________________
Sissejuhatus
Perioodilised trendid viitavad elementide omaduste mustritele perioodilisuse tabeli eri perioodide ja rühmade lõikes. See tööleht aitab teil mõista ja tuvastada peamisi perioodilisi suundumusi, nagu aatomiraadius, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsus ja elektronide afiinsus.
1. osa: sobitamine
Sobitage veerus A olev termin õige kirjeldusega veerus B.
Veerg A
1. Aatomiraadius
2. Ionisatsioonienergia
3. Elektronegatiivsus
4. Elektronide afiinsus
Veerg B
A. Energia, mis on vajalik elektroni eemaldamiseks aatomist
B. Aatomi kalduvus tõmmata sidemesse elektrone
C. Aatomi suurus mõõdetuna tuumast äärepoolseima elektronkihini
D. Energia muutus, mis tekib elektroni lisamisel aatomile
Vastused:
1. ________
2. ________
3. ________
4. ________
2. osa: täitke lüngad
Täitke lüngad sobivate terminitega: aatomiraadius, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsus, suurenemine.
1. Kui liigute punktis vasakult paremale, suureneb __________ üldiselt.
2. Elemendi __________ väheneb tavaliselt rühmas allapoole liikudes.
3. Grupis allapoole liikudes suureneb __________ elektronkestade lisandumise tõttu.
4. Mittemetallide __________ on tavaliselt suurem kui metallidel.
Vastused:
1. __________
2. __________
3. __________
4. __________
3. osa: tõsi või vale
Tehke kindlaks, kas järgmised väited on tõesed või valed. Tõene jaoks kirjutage "T" ja vale jaoks "F".
1. Aatomi raadius väheneb, kui liigute rühmas ülalt alla. ________
2. Ionisatsioonienergia kipub perioodi jooksul vasakult paremale vähenema. ________
3. Elektronegatiivsus näitab, kui hästi suudab aatom elektrone ligi tõmmata. ________
4. Suurematel aatomitel on tavaliselt madalam ionisatsioonienergia. ________
Vastused:
1. ________
2. ________
3. ________
4. ________
4. osa: Lühivastus
Vasta järgmistele küsimustele täislausetega.
1. Kirjeldage, kuidas aatomiraadius muutub, kui liigute perioodis vasakult paremale.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
2. Selgitage ionisatsioonienergia suundumust, kui liigute rühmas allapoole.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
3. Milline on seos elektronegatiivsuse ja aatomi sidemete moodustamise võime vahel?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
5. osa: graafik
Joonistage allolevale ruudustikule tulpdiagramm, mis kajastab perioodilisuse tabeli kolme esimese perioodi aatomiraadiuse ja ionisatsioonienergia suundumusi. Kasutage oma valitud skaalat ja märgistage oma teljed.
Graafik:
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
Järeldus
Perioodilised suundumused annavad väärtuslikku teavet elementide käitumise ja nende vastastikuse mõju kohta. Nende suundumuste mõistmine on keemiliste reaktsioonide ja sidumisomaduste ennustamiseks hädavajalik. Vaadake oma vastused üle ja arutage küsimusi, mis teil võivad tekkida, õpetaja või klassikaaslastega.
Perioodiliste suundumuste tööleht – keskmine raskusaste
Perioodiliste suundumuste tööleht
Eesmärk: mõista ja analüüsida perioodilisuse tabeli perioodilisi suundumusi, sealhulgas aatomi raadiust, ionisatsioonienergiat, elektronegatiivsust ja elektronide afiinsust.
I. Sobivusharjutus
Sobitage perioodiline trend selle õige määratlusega. Kirjutage numbri kõrvale õige definitsiooni täht.
1. Aatomiraadius
2. Ionisatsioonienergia
3. Elektronegatiivsus
4. Elektronide afiinsus
A. Energia, mis on vajalik elektroni eemaldamiseks gaasilises olekus aatomist.
B. Aatomi kalduvus keemilise sideme moodustumisel elektrone ligi tõmmata.
C. Aatomi suuruse mõõt tuumast elektronide välimise kestani.
D. Energia muutus, mis tekib elektroni lisamisel gaasilises olekus aatomile.
II. Täitke lahtrid
Täitke lüngad perioodiliste trendidega seotud sobivate terminitega.
1. Kui liigute üle perioodi vasakult paremale, on aatomiraadius üldiselt __________.
2. Ionisatsioonienergia kipub olema __________, kui liigute perioodilisuse tabeli rühmas allapoole.
3. Perioodilisuse tabeli paremal küljel on tavaliselt __________ elektronegatiivsuse väärtused võrreldes vasakpoolsete elementidega.
4. Suurima elektronafiinsusega elementi leidub tavaliselt rühmas __________.
III. Tõsi või vale
Lugege allolevaid väiteid ja tehke ring ümber, kas need on tõesed või valed.
1. Üldiselt aatomiraadius suureneb, kui lähete rühma alla. (Tõene / vale)
2. Ionisatsioonienergia suureneb rühma sees alt üles. (Tõene / vale)
3. Kõikidel väärisgaasidel on kõrge elektronegatiivsuse väärtus. (Tõene / vale)
4. Elektronide afiinsuse trend on kõigil perioodidel ühtlane. (Tõene / vale)
IV. Lühike vastus
Vasta järgmistele küsimustele ühe kuni kahe lausega.
1. Selgitage, miks aatomiraadius väheneb, kui liigute perioodis vasakult paremale.
2. Milline on seos ionisatsioonienergia ja metallide reaktsioonivõime vahel?
3. Arutage, kuidas elemendi elektronide afiinsus võib mõjutada selle sidumiskäitumist teiste elementidega.
V. Graafiline joonistamine
Kasutades kaasasolevat graafikapaberit, joonistage aatomiraadiuse ja ionisatsioonienergia üldised trendid perioodilisuse tabeli kolme esimese perioodi kohta. Märgistage kirved selgelt. Kirjeldage graafiku all mõne lausega kõiki täheldatud suundumusi.
VI. Juhtumiuuring
Valige perioodilisuse tabeli erinevatest rühmadest kaks elementi. Võrrelge nende aatomiraadiust, ionisatsioonienergiat ja elektronegatiivsust lühikeses lõigus. Selgitage, kuidas need erinevused võivad mõjutada nende keemilisi omadusi ja reaktsioonivõimet.
VII. Taotluse küsimused
1. Kui elemendil A on suurem elektronegatiivsus kui elemendil B, siis mida saab järeldada nende potentsiaalse sideme iseloomu kohta?
2. Vaatleme kahte elementi X ja Y, kus Y on suurema aatomiraadiusega kui X. Ennustage, kuidas see erinevus võib mõjutada nende võimet moodustada ioone.
Töölehe lõpp.
Enne esitamist vaadake kindlasti kõik vastused üle.
Perioodiliste suundumuste tööleht – rasked raskused
Perioodiliste suundumuste tööleht
Eesmärk: see tööleht uurib perioodilisuse tabeli erinevaid perioodilisi suundumusi, sealhulgas aatomiraadiust, ionisatsioonienergiat, elektronegatiivsust ja elektronide afiinsust. Vastake igale jaotisele hoolikalt, kasutades oma teadmisi aatomi struktuuri ja perioodilisuse kohta.
1. Aatomiraadiuse arvutamine
Kasutades allolevas tabelis toodud aatomiraadiuse väärtusi, arvutage järgmiste elementide eeldatav aatomiraadius nende asukoha alusel perioodilisustabelis. Selgitage oma arutluskäiku.
| Element | Aatomiraadius (pm) |
|———|————————|
| Li | 152 |
| Na | 186 |
| K | 227 |
| Cs | 262 |
Küsimused:
a. Ennustage Rb aatomiraadius. Põhjendage oma vastust trendidega.
b. Võrrelge Cl aatomiraadiust F omaga ja põhjendage, kummal elemendil on suurem aatomiraadius.
2. Ionisatsioonienergia suundumused
Analüüsige järgmisi elemente ja täitke puuduvad ionisatsioonienergiad. Mõistke trendi ja selgitage, kuidas see on seotud nende positsiooniga perioodilises tabelis.
| Element | 1. ionisatsioonienergia (kJ/mol) |
|———|————————————|
| Ole | 899 |
| Mg | 738 |
| Ca | ? |
| Sr | ? |
Küsimused:
a. Hinnake trendi põhjal Ca ionisatsioonienergiat ja esitage lühike selgitus.
b. Miks ionisatsioonienergia rühmas väheneb? Kasutage oma selgituses näiteid tabelist.
3. Elektronegatiivsuse võrdlus
Kasutades allpool toodud Paulingi skaalat, määrake järgmisest rühmast kõige elektronegatiivsem element ja põhjendage oma valikut perioodiliste suundumuste põhjal.
| Element | Elektronegatiivsus |
|———|——————————-|
| N | 3.04 |
| O | 3.44 |
| F | ? |
| Cl | 3.16 |
Küsimused:
a. Ennustage F elektronegatiivsust ja selgitage oma arutluskäiku.
b. Arutage seost elektronegatiivsuse ja aatomi võime vahel keemilises sidemes elektrone ligi tõmmata.
4. Elektronide afiinsuse analüüs
Hinnake järgmisi elektronide afiinsuse väärtusi ja määrake, kuidas need väärtused peegeldavad perioodilisi suundumusi. Vastake küsimustele esitatud andmete põhjal.
| Element | Elektronide afiinsus (kJ/mol) |
|———|——————————–|
| F | -328 |
| Cl | -349 |
| Br | ? |
| I | -295 |
Küsimused:
a. Ennustage Br elektronide afiinsust ja esitage oma hinnangu põhjendus.
b. Selgitage tabelist toodud konkreetse näite abil, miks elektronide afiinsus muutub rühmas allapoole minnes vähem eksotermiliseks.
5. Lühivastuste osa
Vasta mõne lausega järgmistele küsimustele:
a. Kuidas aitavad varjestus ja efektiivne tuumalaeng perioodilistele suundumustele kaasa? Tooge näiteid paremaks mõistmiseks.
b. Kirjeldage, kuidas perioodilisi trende saab rakendada keemiliste reaktsioonide elementide käitumise ennustamisel. Tooge vähemalt kaks konkreetset näidet.
6. Graafiline esitus
Perioodi trendi visualiseerimiseks looge tulpdiagramm, mis kujutab järgmiste elementide ionisatsioonienergiat:
| Element | Ionisatsioonienergia (kJ/mol) |
|———|——————————–|
| N | 1402 |
| O | 1314 |
| F | 1681 |
Küsimused:
a. Kirjeldage tulpdiagrammil jälgitavaid suundumusi ja seda, kuidas need ühtivad perioodilisuse põhimõtetega.
b. Milliseid järeldusi saate teha aatomarvu ja ionisatsioonienergia vahelise seose kohta?
Juhised: täitke kõik töölehe jaotised. Veenduge, et teie vastused näitaksid tugevat arusaamist perioodilistest suundumustest ja nende mõjudest. Kasutage selget ja kokkuvõtlikku keelt ning toetage oma vastuseid sobiva teadusliku põhjendusega.
Looge tehisintellektiga interaktiivseid töölehti
StudyBlaze'iga saate hõlpsalt luua isikupärastatud ja interaktiivseid töölehti, näiteks perioodiliste suundumuste töölehte. Alustage nullist või laadige üles oma kursuse materjalid.
Kuidas kasutada perioodiliste suundumuste töölehte
Perioodilised suundumused Töölehe valik peaks põhinema teie praegusel arusaamal perioodilisuse tabelist ja konkreetsetest mõistetest, mida soovite omandada, nagu aatomiraadius, ionisatsioonienergia või elektronegatiivsus. Alustuseks hinnake oma teadmisi nende mõistetega; Kui te ei ole põhimääratlustes või suundumustes kindel, valige sissejuhatavad töölehed, mis tugevdavad põhiteadmisi. Ja vastupidi, kui olete põhitõdedes kindel, otsige täpsemaid töölehti, mis pakuvad teile väljakutseid rakendada oma arusaamu probleemide lahendamise või reaalmaailma rakenduste kaudu. Lisaks jagage töölehte käsitledes see hallatavateks osadeks, selle asemel et proovida seda ühe korraga täita. Keskenduge iga trendi põhjuste mõistmisele; see võib hõlmata viitamist perioodilisele tabelile, et visuaalselt näha, kuidas muutused aatomi struktuuris mõjutavad keemilisi omadusi. Arutelu kaaslastega või veebiressursside kasutamine võib samuti parandada teie arusaamist, pakkudes erinevaid vaatenurki, mis süvendavad teie arusaamist teemast.
Perioodiliste suundumuste töölehe täitmine on oluline samm õpilastele, kes soovivad süvendada oma arusaamist keemia mõistetest, eriti perioodilisuse tabeli elementide käitumisest. Need töölehed on hoolikalt koostatud, et aidata õpilastel tuvastada ja hinnata oma praegust oskust erinevates valdkondades, võimaldades neil lõppkokkuvõttes tuvastada oma tugevad ja nõrgad küljed antud aines. Harjutusi läbides saavad õppijad materjaliga aktiivselt tegeleda, tugevdades oma teadmisi sellistest mõistetest nagu aatomiraadius, elektronegatiivsus ja ionisatsioonienergia. Kuna iga tööleht muutub keerukamaks, on need väärtuslikuks võrdlusaluseks oskuste taseme määramisel; see enesehindamise protsess mitte ainult ei loo enesekindlust, vaid loob ka tugeva aluse edasijõudnute õpinguteks. Lisaks soodustab perioodiliste suundumuste töölehe interaktiivne olemus kriitilist mõtlemist ja probleemide lahendamise oskusi, mis on olulised vahendid nii akadeemilise edu saavutamiseks kui ka praktilisteks rakendusteks teadusvaldkondades.