Lewise struktuuri tööleht
Lewis Structure Worksheet pakub kasutajatele struktureeritud lähenemisviisi molekulaarstruktuuride valdamiseks kolme erineva raskusastmega töölehe kaudu, mis parandab nende mõistmist ja keemiakontseptsioonide rakendamist.
Või koostage tehisintellekti ja StudyBlaze'i abil interaktiivseid ja isikupärastatud töölehti.
Lewise struktuuri tööleht – lihtne raskusaste
Lewise struktuuri tööleht
Eesmärk: mõista ja arendada oskusi erinevate molekulide jaoks Lewise struktuuride joonistamisel.
Juhised: järgige iga jaotise puhul antud juhiseid. Märgistage iga struktuur selgelt molekulaarvalemiga.
1. Sissejuhatus Lewise struktuuridesse
– Lewise struktuurid on diagrammid, mis kujutavad molekulis olevate aatomite ja üksikute elektronpaaride vahelist sidet.
– Ärge unustage lisada perioodilisustabelisse iga aatomi valentselektronid selle rühmanumbri alusel.
2. Harjutus 1: Tehke kindlaks valentselektronid
a. Arvutage valentselektronide koguarv järgmiste aatomite jaoks:
- süsinik (C)
- hapnik (O)
- lämmastik (N)
– väävel (S)
- kloor (Cl)
b. Kirjutage iga aatomi valentselektronide koguarv:
– C: _____
– O: _____
– N: _____
– S: _____
– Cl: _____
3. Harjutus 2: Lewise põhistruktuuride joonistamine
a. Joonistage järgmiste lihtsate molekulide Lewise struktuur:
- H2O (vesi)
- CO2 (süsinikdioksiid)
– NH3 (ammoniaak)
b. Märkige iga molekuli kohta:
– sidumispaaride arv
– üksikute paaride arv
4. Harjutus 3: Mitu võlakirja
a. Joonistage Lewise struktuurid järgmistele kaksiksidemeid sisaldavatele molekulidele:
- O2 (dioksiid)
– C2H4 (etüleen)
b. Märkige nendes molekulides esinevate sidemete tüübid (üksik-, topelt-, kolmikside).
5. Harjutus 4: Polüaatomilised ioonid
a. Kirjutage järgmiste polüatomiliste ioonide Lewise struktuur:
– SO4^2- (sulfaadiioon)
– NH4^+ (ammooniumiioon)
b. Märkige struktuuride iga aatomi formaalne laeng.
6. Harjutus 5: Harjutage suuremate molekulidega
a. Valige mis tahes kolm järgmistest molekulidest ja joonistage nende Lewise struktuurid:
– C6H12 (tsükloheksaan)
- CH3COOH (äädikhape)
– HCOO^- (formiaadi ioon)
– C2H2Cl2 (1,2-dikloroetaan)
b. Loetlege igaühe jaoks:
– kasutatud valentselektronide koguarv
– vajaduse korral resonantsstruktuurid
7. Ülevaatamisküsimused
a. Miks on Lewise struktuuride joonistamine oluline?
b. Mis tähtsus on üksikutel paaridel molekulaargeomeetria määramisel?
c. Kuidas teha kindlaks, kas molekulil on resonantsstruktuurid?
8. järeldus
Sellel töölehel harjutasite mitmesuguste molekulide jaoks Lewise struktuuride joonistamist. Mõistmine, kuidas visualiseerida elektronide paigutust molekulis, suurendab teie võimet ennustada käitumist ja reaktsioonivõimet keemias.
Ärge unustage oma vastuseid üle vaadata ja tutvuda täiendavate ressurssidega, kui vajate täiendavat selgitust Lewise struktuuride täpse joonistamise kohta.
Lewise struktuuri tööleht – keskmine raskusaste
Lewise struktuuri tööleht
Juhised: täitke järgmised Lewise struktuuridega seotud harjutused. Kasutage sobivaid meetodeid ja rakendage oma teadmisi valentselektronide, sidemete ja molekulide kuju kohta.
1. jaotis: valikvastustega
1. Millised järgmistest elementidest võivad oma Lewise struktuuris tavaliselt moodustada kaksiksideme?
A. Naatrium
B. Süsinik
C. Kloor
D. Kaalium
2. Mitu valentselektroni on fosforil?
A. 3
B. 5
C. 4
D. 8
3. Milliseid aineid järgmistest saab kujutada resonantsstruktuuriga?
A. CO2
B. O3
C. H2O
D. NH3
2. jaotis: õige või vale
4. Õige või vale: Lewise struktuuris tähistab iga joon üksikut sidet aatomite vahel.
5. Õige või vale: üksikud elektronide paarid võivad mõjutada molekuli kuju.
6. Õige või vale: vesinikul võib Lewise struktuuris olla rohkem kui kaks elektroni.
3. jaotis: täitke tühi
7. Paljude Lewise struktuuride keskne aatom on sageli ________, kuna see suudab moodustada mitut kovalentset sidet.
8. Lewise struktuuri joonistamisel tuleb esmalt arvutada kõigi kaasatud aatomite ________ koguarv.
9. Lewise struktuurides saavutavad aatomid täieliku väliskesta (okteti reegel), jagades ________ elektroni.
4. jagu: Lewise struktuuride joonistamine
10. Joonistage metaani (CH4) Lewise struktuur ja märkige sideme nurgad.
11. Joonistage lämmastiktrifluoriidi (NF3) Lewise struktuur ja näidake lämmastikuaatomi üksikuid paare.
12. Looge vääveldioksiidi (SO2) jaoks Lewise struktuur, näidates ära kõik resonantsstruktuurid, kui need on olemas.
5. jagu: lühike vastus
13. Selgitage, miks teatud molekulidel võib olla rohkem kui üks kehtiv Lewise struktuur. Kasutage oma vastuses terminit "resonants".
14. Kirjeldage, kuidas määrata keskne aatom Lewise struktuuri joonistamisel, sealhulgas arvesse võtta selliseid tegureid nagu elektronegatiivsus ja moodustunud sidemete arv.
15. Mis tähtsus on Lewise struktuuris üksikutel paaridel? Arutage nende mõju molekulaargeomeetriale.
Vastused (enesekontrolli jaoks):
1. B
2. B
3. B
4. vale
5. Tõsi küll
6. vale
7. süsinik
8. Valentselektronid
9. Jagatud
10. (Joonista nelja H-aatomiga struktuur ümber C ja märgi sidenurkade jaoks 109.5°)
11. (Joonista kolme F-aatomiga struktuur N ümber ja aseta N-le üksikud paarid)
12. (Joonista struktuur kahe O-aatomiga, mis on kaksiksidemega S-ga, ja näita resonantsi)
13. (Vastused võivad erineda, kuid tuleks mainida elektronide ümberpaigutamist)
14. (Vastused võivad erineda, arvestage aatomi suurust, ühenduvust jne.)
15. (Vastused võivad erineda, arutlege tõrjumise ja kuju üle)
Vaadake kindlasti oma vastused üle ja selgitage kõik arusaamatused täiendavate ressursside või juhendaja abiga.
Lewise struktuuri tööleht – rasked raskused
Lewise struktuuri tööleht
Eesmärk: harjutada erinevate molekulide ja ioonide Lewise struktuuride joonistamist ja mõistmist. See tööleht sisaldab erinevaid harjutuste stiile, et parandada teema mõistmist ja valdamist.
1. **Joonistage järgmiste molekulide Lewise struktuur, näidates ära kõik üksikud paarid ja formaalsed laengud**
a. Süsinikdioksiid (CO2)
b. Vääveltrioksiid (SO3)
c. Fosforhape (H3PO4)
2. **Tuvastage iga järgmise molekuli molekulaarne geomeetria nende Lewise struktuuride põhjal**
a. Etüleen (C2H4)
b. Ammooniumioon (NH4+)
c. Lämmastikdioksiid (NO2)
3. **Täitke tabel, lisades valentselektronide koguarvu, keskaatomi ja hübridisatsiooni järgmiste liikide jaoks**
| Molekul/ioon | Valentselektronid kokku | Keskaatom | Hübridiseerimine |
|—————-|————————-|————–|——————|
| Vesi (H2O) | | | |
| Atsetaadi ioon (C2H3O2-) | | | |
| Kloraat-ioon (ClO3-) | | | |
4. **Selgitage resonantsstruktuuride tähendust. Joonistage nitraadiiooni (NO3-) resonantsstruktuurid ja märkige, milline struktuur on kõige olulisem.**
5. **Õied või valed küsimused: märkige, kas väited on tõesed või valed**
a. Kõik molekuli aatomid kipuvad Lewise struktuuride kaudu saavutama elektronide okteti.
b. Aatomi formaalne laeng molekulis võib aidata määrata kõige stabiilsema struktuuri.
c. Üksikside Lewise struktuuris on tähistatud kolmekordse kriipsuga.
d. Paaritu arvu valentselektronidega molekulid ei saa moodustada Lewise struktuure.
6. **Valige üks järgmistest molekulidest või ioonidest ja kirjeldage selle Lewise struktuuri, sh sidemetüüpe, üksikuid paare ja laenguid.**
a. Benseen (C6H6)
b. Süsiniktetrakloriid (CCl4)
c. Perkloraatioon (ClO4-)
7. **Probleemi lahendamine: Kirjutage lämmastikhappe (HNO3) moodustumise võrrand selle elementidest. Seejärel joonistage HNO3 jaoks Lewise struktuur, näidates ära olemasolevate sidemete tüübid.**
8. **Sobitamine: sobitage järgmised Lewise struktuurid nende vastavate keemiliste nimetustega**
a. H2O
b. CO2
c. NH3
d. SO2
1. Vääveldioksiid
2. Vesi
3. Ammoniaak
4. Süsinikdioksiid
9. **Väljakutseülesanne: Vaatleme osooni (O3) molekuli. Joonistage selle Lewise struktuur ja selgitage resonantsi mõistet selle struktuuri suhtes. Märkige kõik olemasolevate sidemete pikkuse erinevused.**
10. **Peegeldusküsimused: vastake järgnevale täislausetega**
a. Millised on peamised sammud, mida Lewise struktuuri ehitamisel järgida?
b. Arutage formaalse laengu tähtsust molekuli parima Lewise struktuuri määramisel.
Ärge unustage oma vastuseid üle vaadata ja veenduda, et olete Lewise struktuuridest, molekulaargeomeetriast, resonantsist ja sellega seotud mõistetest selgelt aru saanud.
Looge tehisintellektiga interaktiivseid töölehti
StudyBlaze'iga saate hõlpsalt luua isikupärastatud ja interaktiivseid töölehti, nagu Lewis Structure Worksheet. Alustage nullist või laadige üles oma kursuse materjalid.
Kuidas kasutada Lewise struktuuri töölehte
Lewise struktuuri töölehe valik hõlmab teie praeguse arusaamise hindamist keemilisest sidemest ja molekulaargeomeetriast, et tagada tõhus õpe. Alustuseks hinnake oma arusaamist sellistest mõistetest nagu valentselektronid, molekuli kuju ja formaalne laeng, kuna need on Lewise struktuuride täpseks joonistamiseks üliolulised. Otsige erineva keerukusega töölehti; Näiteks kui olete algaja, otsige neid, mis pakuvad põhimolekule ja samm-sammult juhiseid. Keskastme õppijatele võivad kasu olla töölehed, mis sisaldavad polüatomilisi ioone ja resonantsstruktuuridega molekule, mis seavad teile väljakutse rakendada täpsemaid arutluskäike. Kui olete sobiva töölehe valinud, käsitlege teemat metoodiliselt: lugege hoolikalt juhiseid, visandage enne nende täpsustamist esialgsed diagrammid ja kasutage värvipliiatseid, et visuaalse selguse huvides eristada üksikuid paare ja siduvaid paare. Koostöö kaaslastega või veebiressursside kasutamine keeruliste küsimuste selgitamiseks võib teie arusaamist süvendada, muutes selle praktika mitte ainult ülesannete täitmiseks, vaid ka teie keemiaoskuste vastu usalduse suurendamiseks.
Kolme töölehe, eriti Lewise struktuuri töölehe täitmine on oluline inimestele, kes soovivad parandada oma arusaamist molekulaarstruktuuridest ja keemilisest sidemest. Nende töölehtedega tegeledes saavad õppijad süstemaatiliselt hinnata oma põhimõistete mõistmist, mis aitab paremini mõista aatomite sidemeid ja vastastikmõju. Töölehtede struktureeritud lähenemine võimaldab inimestel tuvastada oma praeguse oskuste taseme, andes ausa hinnangu oma tugevatele külgedele ja parendusvaldkondadele. Erinevaid harjutusi tehes saavad osalejad täiustada oma joonistamistehnikaid, parandada oma võimet ennustada molekulaargeomeetriat ning tugevdada teadmisi valentselektronide ja formaalsete laengute kohta. Lewise struktuuri töölehe kasutamise eelised ei seisne mitte ainult teoreetiliste teadmiste tugevdamises, vaid ka praktiliste oskuste loomises, mis on keemia edasijõudnute jaoks hädavajalikud. See praktiline praktika tagab, et õppijad on keerukate teemade jaoks paremini ette valmistatud, võimaldades neil läheneda tulevastele väljakutsetele enesekindlalt ja kompetentselt.