Lewise struktuur ioonühendite tööleht koos vastustega
Lewise struktuur ioonühendite tööleht koos vastustega pakub kasutajatele mitmetasandilisi harjutamisvõimalusi ioonühendite joonistamiseks ja mõistmiseks kolme hoolikalt kavandatud töölehe kaudu, mis vastavad erinevatele oskustasemetele.
Või koostage tehisintellekti ja StudyBlaze'i abil interaktiivseid ja isikupärastatud töölehti.
Lewise struktuur ioonühendite jaoks Vastustega tööleht – lihtne raskusaste
Lewise struktuur ioonühendite tööleht koos vastustega
Eesmärk: selle töölehe eesmärk on aidata õpilastel mõista, kuidas joonistada ja tõlgendada ioonühendite Lewise struktuure.
Juhised: Täitke järgmised harjutused, määrates antud ioonühendite jaoks Lewise struktuurid. Kasutage ülekantud elektronide ja sellest tulenevate ioonlaengute kujutamiseks sobivaid sümboleid ja juhiseid.
Harjutus 1: Ioonsete ühendite põhiidentifitseerimine
Loetlege järgmised ioonühendid ja määrake nende katioon ja anioon:
1. Naatriumkloriid (NaCl)
– katioon:
- anioon:
2. Magneesiumoksiid (MgO)
– katioon:
- anioon:
3. Kaltsiumfluoriid (CaF2)
– katioon:
- anioon:
Harjutus 2: Lewise struktuuride joonistamine
Joonistage järgmiste ioonühendite Lewise struktuurid. Lisage valentselektronide tähistamiseks punkte ja toodetud ioonide laenguid.
1. Naatriumkloriid (NaCl)
- Lewise struktuur:
2. Magneesiumoksiid (MgO)
- Lewise struktuur:
3. Kaltsiumfluoriid (CaF2)
- Lewise struktuur:
Harjutus 3: Elektronide ülekande esitus
Selgitage iga allpool loetletud ioonühendi elektronide ülekande protsessi. Kirjeldage, kui palju elektrone kantakse katioonist aniooni.
1. Naatriumkloriid (NaCl)
- elektronide ülekanne:
2. Magneesiumoksiid (MgO)
- elektronide ülekanne:
3. Kaltsiumfluoriid (CaF2)
- elektronide ülekanne:
Harjutus 4: õige või vale
Tehke kindlaks, kas järgmised väited ioonühendite kohta on tõesed või valed.
1. Ioonühendid hõlmavad elektronide jagamist aatomite vahel.
– Vastus:
2. Ioonsete sidemete moodustumise tulemusena tekivad positiivselt ja negatiivselt laetud ioonid.
– Vastus:
3. Ioonühenditel on tavaliselt madal sulamis- ja keemistemperatuur.
– Vastus:
5. harjutus: sobitamine
Sobitage ioonühend selle õige Lewise struktuuriga.
A. Naatriumkloriid
B. Magneesiumoksiid
C. Kaltsiumfluoriid
1. Na⁺ Cl⁻
2. Mg²⁺ O²⁻
3. Ca²⁺ F⁻
Kirjutage õiged vasted:
A -
B -
C -
Vastused:
Harjutus 1:
1. Naatriumkloriid (NaCl)
– katioon: Na⁺
– anioon: Cl⁻
2. Magneesiumoksiid (MgO)
– katioon: Mg²⁺
– Anioon: O²⁻
3. Kaltsiumfluoriid (CaF2)
– katioon: Ca²⁺
– anioon: F⁻
Harjutus 2:
1. Naatriumkloriid (NaCl)
– Lewise struktuur: Na⁺ [punkt Cl jaoks koos 7 ülejäänud elektroniga]
2. Magneesiumoksiid (MgO)
– Lewise struktuur: Mg²⁺ [kaks punkti O-le üle kantud 8 elektroniga]
3. Kaltsiumfluoriid (CaF2)
– Lewise struktuur: Ca²⁺ [kaks elektroni on üle kantud kahele F⁻ ioonile]
Harjutus 3:
1. Naatriumkloriid (NaCl)
– Elektronide ülekanne: üks elektron kandub Na-st Cl-le
2. Magneesiumoksiid (MgO)
- Elektronide ülekanne: kaks elektroni kantakse Mg-st O-le
3. Kaltsiumfluoriid (CaF2)
- Elektronide ülekanne: kaks elektroni kantakse Ca-st kahele F-aatomile
Harjutus 4:
1. Ioonühendid hõlmavad elektronide jagamist aatomite vahel.
– Vastus: Vale
2. Ioonsete sidemete moodustumise tulemusena tekivad positiivselt ja negatiivselt laetud ioonid.
– Vastus: tõsi
3. Ioonühenditel on tavaliselt madal sulamis- ja keemistemperatuur.
– Vastus: Vale
Harjutus 5:
A - 1
B - 2
C - 3
Lewise struktuur ioonühendite tööleht vastustega – keskmine raskusaste
Lewise struktuur ioonühendite tööleht koos vastustega
Juhised: täitke iga jaotis, et näidata oma arusaamist ioonühendite Lewise struktuuridest.
1. jagu: lühike vastus
1. Määratlege, mis on Lewise struktuur ja selgitage selle tähtsust ioonühendite mõistmisel.
2. Kirjeldage ioonide laengute määramise protsessi ioonse ühendi moodustumisel.
2. jaotis: Harjutusprobleemid
Joonistage iga järgmise ioonühendi jaoks Lewise struktuur, tuvastage olemasolevad ioonid ja näidake iga iooni laengud.
1. Naatriumkloriid (NaCl)
2. Kaltsiumfluoriid (CaF2)
3. Magneesiumoksiid (MgO)
4. Alumiiniumsulfiid (Al2S3)
3. jagu: sobitamine
Sobitage järgmised elemendid nende ühise ioonlaenguga:
1. Naatrium
2. Kloor
3. Kaltsium
4. hapnik
5. Alumiinium
a. -1
b. +1
c. +2
d. -2
e. +3
4. jaotis: õige või vale
Tehke kindlaks, kas järgmised väited on tõesed või valed:
1. Ioonsed ühendid tekivad elektronide üleminekul ühelt aatomilt teisele.
2. Ioonse ühendi Lewise struktuur näitab elektronide jagamist.
3. Ioonne side moodustub tavaliselt metalli ja mittemetalli vahel.
4. K2O Lewise struktuuri joonistamisel on kaaliumiaatomil positiivne laeng, hapnikuaatomil aga negatiivne laeng.
5. jagu: Lewise struktuuride ehitamine
Kasutades järgmisi elemendipaare, kirjutage Lewise struktuurid, mis esindavad tekkinud ioonseid ühendeid, sealhulgas elektronide ülekannet.
1. Kaalium (K) ja broom (Br)
2. Liitium (Li) ja lämmastik (N)
3. Strontsium (Sr) ja jood (I)
6. jagu: selgitus
Valige üks ioonühenditest, millega 4. jaotises töötasite, ja kirjeldage lühidalt, kuidas Lewise struktuur kujutab ioonsideme moodustumist, sealhulgas elektronide ülekande ja laengu tasakaalu rolli.
Vastuste osa
Jaotis 1:
1. Lewise struktuur on diagramm, mis kujutab aatomite valentselektrone molekulis. Ioonsete ühendite puhul näitab see, kuidas elektronid kanduvad ühelt aatomilt teisele, mille tulemusena tekivad positiivselt ja negatiivselt laetud ioonid.
2. Tasude määramiseks tuvastage perioodilisuse tabeli iga elemendi rühmanumber. Metallid kaotavad tavaliselt elektrone ja neil on positiivne laeng, samas kui mittemetallid saavad elektrone ja neil on negatiivne laeng.
Jaotis 2:
1. NaCl: Na^+ (1+) ja Cl^- (1-)
2. CaF2: Ca^2+ (2+) ja F^- (1-) (kaks F^-iooni)
3. MgO: Mg^2+ (2+) ja O^2- (2-)
4. Al2S3: Al^3+ (3+) ja S^2- (2-) (kolm S^2- iooni)
Jaotis 3:
1 – b. +1
2 – a. -1
3 – c. +2
4 – d. -2
5 – e. +3
Jaotis 4:
1. Tõsi küll
2. vale
3. Tõsi küll
4. Vale (kaalium on laenguga +1 ja hapniku laeng -2, samas kui üldine valem tasakaalustab.)
Jaotis 5:
1. KBr: K → K^+ (kaotab 1 elektroni), Br → Br^- (saab juurde 1 elektroni)
2. Li ja N: Li → Li^+ (kaotab 1 elektroni), N → N^3- (saab juurde 3 elektroni)
3. SrI2: Sr → Sr^2+ (kaotab 2 elektroni), I → I^- (saab juurde 1 elektroni, kaks I
Lewise struktuur ioonühendite jaoks Vastustega tööleht – rasked raskused
Lewise struktuur ioonühendite tööleht koos vastustega
Eesmärk:
Ioonsete ühendite Lewise struktuuride mõistmine ja joonistamine valentselektronide, ioonide laengute ja sellest tuleneva struktuuri määramise teel.
Juhised:
1. Lugege hoolikalt läbi kõik juhised ja harjutused.
2. Sisestage kõik vastused selleks ettenähtud kohtadesse.
3. Kasutage perioodilisustabelit, et määrata valentselektronide arv iga aatomi kohta ioonühendites.
4. Lewise struktuuride konstrueerimisel pöörake tähelepanu iga iooni laengule.
5. Pärast töölehe täitmist kontrolli oma vastuseid antud vastusevõtmega.
1. harjutus: valentselektronide tuvastamine
Tuvastage iga järgmise elemendi valentselektronide arv ja kirjutage need selleks ette nähtud kohta.
1. Naatrium (Na)
Valentselektronid: ________
2. Kloor (Cl)
Valentselektronid: ________
3. Kaltsium (Ca)
Valentselektronid: ________
4. Fluor (F)
Valentselektronid: ________
2. harjutus: Ioonide loomine
Kasutades ülaltoodud elemente, määrake neist moodustunud ioonid ja kirjutage iooni sümbol koos selle laenguga.
1. Naatrium:
Ioon: ________
2. Kloor:
Ioon: ________
3. Kaltsium:
Ioon: ________
4. Fluor:
Ioon: ________
Harjutus 3: Ioonsete ühendite moodustumine
Valige harjutusest 2 ioonide paarid, mis ühineksid ioonse ühendi moodustamiseks. Kirjutage tekkinud ioonühendite nimetused ja nende keemilised valemid.
1. Paar: ________ + ________
Ühendi nimi: _______________________
Keemiline valem: ____________
2. Paar: ________ + ________
Ühendi nimi: _______________________
Keemiline valem: ____________
Harjutus 4: Lewise struktuuride joonistamine
Joonistage iga harjutuses 3 tuvastatud ioonühendi jaoks Lewise struktuur. Märkige elektronide ülekanne ja märgistage saadud ioonid.
1. Ühend: _______________________
Lewise struktuur:
(Joonista oma struktuur siia)
2. Ühend: _______________________
Lewise struktuur:
(Joonista oma struktuur siia)
Harjutus 5: Ioonsete ühendite omadused
Nüüd, kui olete Lewise struktuurid joonistanud, vastake järgmistele küsimustele ioonühendite omaduste kohta.
1. Mis tüüpi side toimub ioonsetes ühendites?
Vastus: ________________________________________________
2. Kirjeldage ioonsete ühendite füüsikalist olekut toatemperatuuril (tahke, vedel, gaasiline).
Vastus: ________________________________________________
3. Arutlege ioonsete ühendite lahustuvuse üle vees.
Vastus: ________________________________________________
4. Kas ioonühendid on head elektrijuhid? Selgitage.
Vastus: ________________________________________________
Harjutus 6: Rakendusprobleemid
Mõelge magneesiumist ja hapnikust moodustunud ioonühendile. Kasutage sama vormingut nagu ülal magneesiumi (Mg) ja hapniku (O) jaoks.
1. Magneesiumi valentselektronid: ________
Magneesiumioon: ________
2. Hapniku valentselektronid: ________
Hapniku ioon: ________
3. Ioonilise ühendi nimi: _______________________
Keemiline valem: ____________
4. Joonistage ioonse ühendi Lewise struktuur:
(Joonista oma struktuur siia)
Vastuse võti:
Harjutus 1:
1. Naatriumi (Na) valentselektronid: 1
2. Kloori (Cl) valentselektronid: 7
3. Kaltsiumi (Ca) valentselektronid: 2
4. Fluori (F) valentselektronid: 7
Harjutus 2:
1. Naatrium: Ioon: Na^+
2. Kloor: ioon: Cl^-
3. Kaltsium: Ioon: Ca^2+
4. Fluor: ioon: F^-
Harjutus 3:
1. Paar: Na^+ + Cl^-
Ühendi nimi: naatriumkloriid
Keemiline valem: NaCl
2. Paar: Ca^2+ +
Looge tehisintellektiga interaktiivseid töölehti
StudyBlaze'iga saate hõlpsalt luua isikupärastatud ja interaktiivseid töölehti, nagu Lewis Structure For Ionic Compounds tööleht koos vastustega. Alustage nullist või laadige üles oma kursuse materjalid.
Kuidas kasutada Lewise struktuuri ioonsete ühendite jaoks vastustega tööleht
Lewise struktuur ioonsete ühendite jaoks Vastustega tööleht võib oluliselt parandada teie arusaamist ioonsidemetest, kui seda õigesti valida. Alustuseks hinnake oma praegust arusaamist keemiakontseptsioonidest, eriti sellest, kuidas ioonsidemed tekivad, ja elektronide konfiguratsiooni üldpõhimõtteid. Otsige üles tööleht, mis pakub järk-järgult väljakutseid pakkuvaid harjutusi; ideaaljuhul peaks see algama lihtsamate ühenditega ja võtma järk-järgult kasutusele keerulisemad näited. Pange tähele Lewise struktuuride joonistamise töölehel olevaid selgitusi või näpunäiteid, kuna need võivad pakkuda väärtuslikku teavet levinud väärarusaamadest. Harjutuste tegemisel tutvuge esmalt seotud elementidega ja nende vastavate valentsidega. Ehitage Lewise struktuurid samm-sammult, alustades valentselektronide koguarvust ja jaotades need oktetireegli järgi. Kui teil tekib raskusi, vaadake vastuseid ja selgitusi pärast ise probleemide lahendamist, mis võib teie õppimist tugevdada. Lõpuks kaaluge töölehe sisu arutamist kaaslase või õpetajaga, et selgitada kahtlusi ja tugevdada oma arusaamist.
Kolme töölehe täitmine, eriti töölehe Lewise struktuur ioonühendite jaoks koos vastustega, pakub arvukalt eeliseid, mis võivad oluliselt parandada teie arusaamist keemilisest sidemest ja ioonühenditest. Nende töölehtede abil saavad inimesed tõhusalt hinnata oma praegust oskuste taset, tuvastades põhikontseptsioonide mõistmise tugevused ja valdkonnad, mida parandada. Töölehtede struktureeritud olemus hõlbustab järkjärgulist lähenemist õppimisele, võimaldades õppijatel oma teadmisi metoodiliselt rakendada ja saada enesekindlust Lewise struktuuride koostamisel. Lisaks aitab see praktika teoreetilisi kontseptsioone praktilise rakendamise kaudu tugevdada, tagades, et õppijad mitte ainult ei jäta meelde, vaid mõistavad ka, kuidas visualiseerida molekulaargeomeetriat ja elektronide paigutust. Üldiselt annab nendes tegevustes osalemine õpilastele kriitiliste probleemide lahendamise oskused, suurendab teadmiste säilitamist ja valmistab neid lõpuks ette keemia edasijõudnutele.