Elektronide konfiguratsiooni tööleht
Elektronide konfiguratsiooni tööleht: kasutajad saavad igakülgse arusaama elektronide jaotusest aatomites kolme järk-järgult keeruka töölehe kaudu, mis on loodud aatomistruktuuri ja elektronide paigutuse kontseptsioonide valdamise parandamiseks.
Või koostage tehisintellekti ja StudyBlaze'i abil interaktiivseid ja isikupärastatud töölehti.
Elektronide konfigureerimise tööleht – lihtne raskusaste
Elektronide konfiguratsiooni tööleht
Eesmärk: Mõista ja harjutada erinevate elementide elektronkonfiguratsioonide kirjutamist, kasutades erinevaid harjutusstiile.
1. jaotis: täitke lahtrid
Juhised: Täitke lüngad järgmiste elementide jaoks õigete elektronide konfiguratsioonidega. Abi saamiseks kasutage perioodilisustabelit.
1. Vesinik (H): __________
2. Heelium (He): __________
3. Liitium (Li): __________
4. Berüllium (Be): __________
5. Boor (B): __________
2. jaotis: valikvastustega
Juhised: valige pakutavatest valikutest õige elektronide konfiguratsioon.
1. Süsiniku (C) elektronkonfiguratsioon on:
a) 1s^2 2s^2 2p^2
b) 1s^2 2s^2 2p^3
c) 1s^2 2s^2 2p^4
2. Hapniku (O) elektronkonfiguratsioon on:
a) 1s^2 2s^2 2p^3
b) 1s^2 2s^2 2p^4
c) 1s^2 2s^2 2p^2
3. Neooni (Ne) elektronide konfiguratsioon on:
a) 1s^2 2s^2 2p^6
b) 1s^2 2s^2 2p^5
c) 1s^2 2s^2 2p^7
3. jagu: lühike vastus
Juhised: Kirjutage järgmiste elementide elektronide konfiguratsioon. Kindlasti kaaluge täitmise järjekorda vastavalt Aufbau põhimõttele.
1. Naatrium (Na): ____________________
2. Magneesium (Mg): ____________________
3. Alumiinium (Al): ____________________
4. jaotis: õige või vale
Juhised: Tehke kindlaks, kas järgmised väited on elektronide konfiguratsiooni kohta tõesed või valed.
1. Naatriumi (Na) elektronkonfiguratsioon on 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1.
2. Igal elemendil on ainulaadne elektronkonfiguratsioon.
3. 3d alamkest täitub enne 4s alamkest.
5. jagu: sobitamine
Juhised: sobitage element selle õige elektronkonfiguratsiooniga.
1. Fluor
2. Argoon
3. Kaalium
a) 1s^2 2s^2 2p^5
b) 1s^2 2s^2 2p^6
c) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
6. jaotis: elektronide konfiguratsiooniskeem
Juhised: Joonistage neooni elektronkonfiguratsiooni orbitaaldiagramm. Näidake elektronide jaotust orbitaalidel s ja p.
Vastuse võti:
Jaotis 1:
1. 1s^1
2. 1s^2
3. 1s^2 2s^1
4. 1s^2 2s^2
5. 1s^2 2s^2 2p^1
Jaotis 2:
1. a
2 B
3. a
Jaotis 3:
1. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
2. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
3. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1
Jaotis 4:
1. Tõsi küll
2. Tõsi küll
3. vale
Jaotis 5:
1. a
2 B
3 C
Jaotis 6:
Neoni orbitaaldiagramm peaks näitama 1s orbitaali
Elektronide konfigureerimise tööleht – keskmine raskusaste
Elektronide konfiguratsiooni tööleht
Juhised: elektronide konfiguratsioonidest arusaamise parandamiseks täitke järgmised harjutused. Kasutage harjutuste ressursina perioodilisustabelit.
1. Täitke lahtrid
Esitage järgmiste elementide jaoks õige elektronide konfiguratsioon:
a. Hapnik (O)
b. Naatrium (Na)
c. Kaltsium (Ca)
d. Kloor (Cl)
e. raud (Fe)
2. Valikvastustega küsimused
Valige igale elektronide konfiguratsiooni puudutavale küsimusele õige vastus.
a. Milline järgmistest tähistab argooni (Ar) elektronkonfiguratsiooni?
i. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
ii. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
iii. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
b. Millise elemendi elektronkonfiguratsioon on [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p³?
i. Antimon (Sb)
ii. Arseen (As)
iii. Telluur (Te)
3. Õige või vale
Lugege iga väidet elektronide konfiguratsiooni kohta ja öelge, kas see on tõene või vale.
a. Neooni (Ne) elektronkonfiguratsioon on [He] 2s² 2p⁵.
b. Maksimaalne elektronide arv 3. energiatasemel on 18.
c. Liitiumi (Li) elektronkonfiguratsioon on 1s² 2s¹.
4. Lühivastuste küsimused
Vasta järgmistele küsimustele täislausetega.
a. Miks on perioodilisuse tabeli sama rühma elementidel sarnased keemilised omadused?
b. Kirjeldage Aufbau printsiibi tähtsust elektronkonfiguratsioonide konstrueerimisel.
5. Diagrammi märgistamine
Joonistage lihtsustatud diagramm, mis kujutab elektronide jaotust elemendi süsiniku (C) jaoks. Märkige elektronide arv igal alamtasandil (1s, 2s, 2p).
6. Ehitage oma
Elemendi Vask (Cu) jaoks kirjutage üles selle täielik elektronide konfiguratsioon ja täpsustage ka selle väärisgaasi stenogramm.
7. Sobivus
Sobitage iga element vastava elektronkonfiguratsiooniga:
a. neoon (neoon)
b. Magneesium (Mg)
c. Seleen (Se)
d. Hõbe (Ag)
Valikud:
1. [Kr] 5s¹ 4d¹⁰
2. 1s² 2s² 2p⁶
3. [Ar] 4s² 3dXNUMX
4. [Ne] 3s² 3p⁴
8. Väljakutse küsimus
Selgitage, miks broomi (Br) elektronkonfiguratsioon on [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵, kirjeldades üksikasjalikult orbitaalide täitmise järjekorda ja kuidas see on seotud selle positsiooniga perioodilisuse tabelis.
Palun kirjutage oma vastused selgelt ja korralikult. Enne esitamist vaadake oma tööd üle.
Elektronide konfigureerimise tööleht – rasked raskused
Elektronide konfiguratsiooni tööleht
Sissejuhatus: elektronide konfiguratsiooni mõistmine on elementide keemilise käitumise ja omaduste uurimisel ülioluline. Selle töölehe eesmärk on seada proovile teie teadmised ja oskused elektronide konfiguratsioonide kirjutamisel ja tõlgendamisel.
Jaotis A: lühivastusega küsimused
1. Defineeri elektronide konfiguratsioon ja selgita selle tähtsust elemendi keemilise olemuse mõistmisel.
2. Kirjeldage Aufbau põhimõtet, Hundi reeglit ja Pauli väljajätmise põhimõtet. Kuidas juhivad need põhimõtted elektronide orbitaalide täitmist?
Jaotis B: täitke lahtrid
Täiendage lauseid sobivate elektronide konfiguratsiooniga seotud terminitega.
1. Maksimaalne elektronide arv orbitaalil on _____.
2. Elektronid täidavad orbitaale alates _____ energiatasemest kuni kõrgemate energiatasemeteni vastavalt Aufbau põhimõttele.
3. Neutraalse aatomi elektronkonfiguratsiooni saab määrata elemendi _____ numbri abil.
Jaotis C: elektronide konfiguratsiooni tähistus
Kirjutage õiget tähistust kasutades järgmiste elementide täielik elektronkonfiguratsioon. Lisage elektronide arvu alamkesta tähised ja sobivad ülaindeksid.
1. Naatrium (Na)
2. Kloor (Cl)
3. Raud (Fe)
4. Plii (Pb)
Jaotis D: Orbitaaldiagrammid
Joonistage järgmiste elementide orbitaaldiagrammid, näidates, kuidas elektronid orbitaalide vahel jagunevad.
1. Hapnik (O)
2. Argoon (Ar)
3. Kroom (Cr)
E osa: valikvastustega küsimused
Valige iga küsimuse jaoks õige vastus.
1. Milline järgmistest tähistab neutraalse süsinikuaatomi õiget elektronkonfiguratsiooni?
a) 1s² 2s² 2p²
b) 1s² 2s² 2p³
c) 1s² 2s¹ 2p³
2. Milline järgmistest elementidest on elektronkonfiguratsiooniga, mis lõpeb numbritega 4p⁵?
a) Seleen (Se)
b) broom (Br)
c) krüpton (kr)
3. Cu elektronide konfiguratsioon on:
a) [Ar] 4s² 3dXNUMX
b) [Ar] 4s¹ 3d¹⁰
c) [Ar] 4s² 3d¹⁰
Jaotis F: õige või vale
Märkige, kas järgmised väited on tõesed või valed.
1. Aatom võib ühel orbitaalil sisaldada rohkem kui kahte elektroni.
2. Samas alamkihis olevatel elektronidel on sama energia.
3. Väärisgaasielemendi elektronkonfiguratsioonil on tavaliselt täidetud välimine elektronkiht.
Jaotis G: Täpsem rakendus
1. Arvestades elektronide konfiguratsiooni [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵, tuvastage element ja selle aatomnumber. Kirjeldage selle asukohta perioodilisuse tabelis.
2. Ennustage elektronide konfiguratsioon järgmise iooni jaoks: Al³⁺.
3. Selgitage, kuidas elemendi elektronkonfiguratsioon võib mõjutada selle reaktsioonivõimet ja keemilise sideme käitumist.
Jaotis H: Väljakutseprobleem
Arvestades järgmist elektronide konfiguratsiooni: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹, määrake element, selle rühm ja periood perioodilisuse tabelis. Arutage, kuidas elemendi paigutust saab seostada selle keemiliste omadustega võrreldes rühma liikmetega.
Töölehe lõpp
Juhised: Töötage iga jaotis hoolikalt läbi, esitades kindlasti põhjalikud vastused ja selgitused. Kasutage vajadusel diagramme ja tagage oma vastustes selgus. Enne probleemide lahendamist mõistmise tugevdamiseks vaadake üle elektronide konfigureerimise põhimõtted ja reeglid.
Looge tehisintellektiga interaktiivseid töölehti
StudyBlaze'iga saate hõlpsalt luua isikupärastatud ja interaktiivseid töölehti, näiteks elektronide konfiguratsiooni töölehte. Alustage nullist või laadige üles oma kursuse materjalid.
Kuidas kasutada elektronide konfiguratsiooni töölehte
Elektronide konfiguratsiooni töölehe valik peaks põhinema teie praegusel arusaamal aatomiteooriast ja kvantmehaanikast. Alustuseks hinnake oma teadmisi selliste mõistetega nagu elektronkestad, alamkestad ja Pauli välistamise põhimõte. Kui teile meeldib elementaarne elektronide paigutus lihtsates elementides, valige tööleht, mis algab elementaarsete konfiguratsioonidega, suurendades järk-järgult keerukust, lisades siirdemetalle või ioone. Teema käsitlemisel alustage mõistmise parandamiseks visuaalsete abivahenditega, nagu elektrondiagrammid või perioodilised tabelid, ja kasutage metoodiliselt näiteid. Samuti võib olla kasulik lahendada seotud probleeme, et tugevdada oma arusaamist täidetud ja täitmata orbitaalidest ning kasutada multimeediaressursse, nagu videod või interaktiivsed simulatsioonid, mis selgitavad elektronide paigutuse põhimõtteid. Väljakutsuvate kontseptsioonide regulaarne läbivaatamine aitab säilitada ja süvendada teie arusaamist aja jooksul.
Elektronide konfiguratsiooni töölehe kasutamine pakub arvukalt eeliseid, mis võivad teie arusaamist keemiast oluliselt parandada. Esiteks pakuvad need töölehed struktureeritud ja interaktiivset viisi elektronide konfiguratsioonide kontseptsiooni uurimiseks, võimaldades inimestel selgelt määrata oma oskuste tase selle põhiteemaga seoses. Harjutuste sooritamisel saavad õppijad kohest tagasisidet oma arusaamise kohta, määrates kindlaks tugevuspiirkonnad ja need, mis vajavad täiendavat tähelepanu. Lisaks julgustab elektronide konfiguratsiooni tööleht kriitilist mõtlemist ja teadmiste rakendamist, mis on teadusliku uurimise olulised oskused. Kui kasutajad töötavad töölehti, saavad nad tuvastada elementide vahelisi mustreid ja seoseid, tugevdades nende üldist arusaama aatomistruktuurist ja käitumisest. See praktiline kogemus suurendab enesekindlust, muudab keerulised teemad kättesaadavamaks ja vähem hirmutavaks. Lõppkokkuvõttes ei tähenda nende töölehtedega tegelemine ainult elektronide konfiguratsioonide valdamist; see on strateegiline samm keemia kui terviku suurema pädevuse saavutamise suunas.