Keemia töölehe elektronide konfiguratsioon
Keemia töölehe elektronide konfiguratsioon pakub kasutajatele struktureeritud õppimiskogemust kolme järk-järgult keeruka töölehe kaudu, mis parandavad nende arusaamist elektronide paigutusest aatomites.
Või koostage tehisintellekti ja StudyBlaze'i abil interaktiivseid ja isikupärastatud töölehti.
Keemia töölehe elektronide konfigureerimine – lihtne raskusaste
Keemia töölehe elektronide konfiguratsioon
Nimi: ______________________
Kuupäev: ______________________
Eesmärk: õppida tundma elektronide konfiguratsiooni põhitõdesid ja kuidas määrata erinevate elementide elektronkonfiguratsiooni.
1. **Sissejuhatus elektronide konfiguratsiooni**
Elektronide konfiguratsioon on viis elektronide paigutuse näitamiseks aatomis. Elektronid hõivavad aatomiorbitaale kindlas järjekorras, mis põhineb energiatasemetel. Elektronide konfiguratsioonide mõistmine aitab ennustada elementide keemilist käitumist.
2. **Täitke lahtrid**
Täitke allolevad laused, täites lüngad õigete terminitega:
a. Põhimõtet, mis väidab, et elektronid hõivavad kõigepealt madalaima energiaga orbitaalid, on tuntud kui __________ põhimõte.
b. Maksimaalne elektronide arv, mis võib orbitaalil hõivata, on __________.
c. P-orbitaali kuju on __________, d-orbitaalil aga __________ kuju.
3. **Orbitaalide ülevaade**
Sobitage orbiidi tüüp õige arvu elektronidega, mida see mahutab:
a. s – __________
b. p – __________
c. d – __________
d. f – __________
Veerg A
1. 2
2. 10
3. 6
4. 14
4. **Periooditabeli kasutamine**
Kasutades kaasasolevat perioodilisustabelit, leidke järgmiste elementide elektronide konfiguratsioon. Kirjutage oma vastus selleks ettenähtud kohta.
a. Süsinik (C): __________________
b. Hapnik (O): __________________
c. Raud (Fe): __________________
d. Neoon (ne): __________________
5. **Elektronide konfigureerimise praktika**
Kirjutage järgmise aatomnumbri põhjal iga elemendi elektronide konfiguratsioon.
a. Aatomnumber 11 (naatrium):
__________________
b. Aatomnumber 16 (väävel):
__________________
c. Aatomnumber 20 (kaltsium):
__________________
6. **Tõene või vale**
Märkige, kas järgmised väited on tõesed või valed:
a. Aatomnumbriga 1 elemendi elektronkonfiguratsioon on 1s². __________
b. Igal elemendil on sama elektronkonfiguratsioon. __________
c. Väärisgaasidel on täis välimised elektronkestad. __________
d. Elektronkonfiguratsioonides on orbitaalide täitmise järjekord alati 1s, 2s, 2p, 3s, 3p jne. __________
7. **Viktorin ise**
Vasta järgmistele küsimustele:
a. Mis tähtsus on elemendi elektronkonfiguratsiooni teadmisel?
_____________________________________________________________________________
b. Kuidas on elektronide konfiguratsioon seotud elemendi reaktsioonivõimega?
_____________________________________________________________________________
8. **Peegeldus**
Selgitage ühe või kahe lausega, mida elektronide konfiguratsioon meile elemendi kohta ütleb.
_____________________________________________________________________________
Töölehe lõpp
Õpetaja märkus: see tööleht peaks aitama õpilastel mõista elektronide konfiguratsiooni põhikontseptsioone. Julgustage ülevaatuse ajal arutelu ja küsimusi selgituste saamiseks.
Keemia töölehe elektronide konfiguratsioon – keskmine raskusaste
Keemia tööleht: elektronide konfiguratsioon
Nimi: ______________________
Kuupäev: ______________________
Juhised: täitke järgmised elektronide konfiguratsiooniga seotud harjutused. Näidake kõiki töid, kui see on asjakohane, ja vastake küsimustele selleks ettenähtud kohtades.
1. jaotis: täitke lahtrid
1. Elemendi elektronkonfiguratsioon kirjeldab ______________ jaotust aatomiorbitaalide vahel.
2. Maksimaalne elektronide arv, mis võib hõivata ühel orbitaalil, on __________________.
3. Põhimõtet, mis väidab, et elektronid täidavad kõigepealt madalaima energiaga orbitaalid, nimetatakse __________________ printsiibiks.
4. S orbitaali kuju on ______________, samas kui ap orbitaali kuju on __________________.
2. jaotis: valikvastustega küsimused
5. Milline järgmistest elektronkonfiguratsioonidest esindab väärisgaasi?
a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
d) 1s² 2s² 2p¹
6. Fosfori elektronide konfiguratsioon (aatomnumber 15) on järgmine:
a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
c) 1s² 2s² 2p⁵ 3s²
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s²
7. Milline järgmistest esindab õigesti elektronide täitmise järjekorda Aufbau põhimõtte järgi?
a) 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d
b) 1s, 2s, 3s, 2p, 3p, 4s
c) 1s, 3s, 2s, 2p, 3s, 4s
d) 1s, 2s, 3s, 3p, 2p, 4s
3. jagu: lühivastusega küsimused
8. Kirjutage aatomnumbriga 26 elemendi täielik elektronkonfiguratsioon.
Vastus: _____________________________________________________________________________________________
9. Tuvastage element, millel on järgmine elektronkonfiguratsioon: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.
Vastus: _____________________________________________________________________________________________
10. Selgitage valentselektronide tähtsust elemendi keemiliste omaduste määramisel.
Vastus: _____________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
4. jaotis: Harjutusprobleemid
11. Määrake järgmiste elementide elektronkonfiguratsioon ja märkige valentselektronide arv:
a) Kaltsium (Ca):
Vastus: Elektronide konfiguratsioon: __________________ Valentselektronide arv: __________________
b) Kloor (Cl):
Vastus: Elektronide konfiguratsioon: __________________ Valentselektronide arv: __________________
12. Aatomnumbriga 30 (tsink) elemendi jaoks kirjutage elektronide lühendatud konfiguratsioon, kasutades tuumana argooni.
Vastus: _____________________________________________________________________________________________
5. jaotis: õige või vale
13. Õige või vale: alamkest 4f täidetakse pärast 5s alamkest.
Vastus: __________________
14. Õige või vale: sama rühma elementidel on sama arv elektrone.
Vastus: __________________
15. Õige või vale: p alamtaseme maksimum on 6 elektroni.
Vastus: __________________
Juhised
Keemia töölehe elektronide konfiguratsioon – raske raskus
Keemia töölehe elektronide konfiguratsioon
Juhised: täitke iga jaotis hoolikalt. Kasutage küsimustele vastamiseks oma teadmisi elektronide konfiguratsioonist, perioodilistest suundumustest ja kvantmehaanikast. Näidake kõiki oma töid, kui see on asjakohane.
1. Valikvastustega küsimused
Valige iga küsimuse jaoks õige vastus.
a. Millisel järgmistest elementidest on elektronkonfiguratsioon [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵?
A) Ksenoon
B) Jood
C) Astatiin
D) Telluur
b. Kui suur on maksimaalne elektronide arv, mis võib hõivata n=3 energiataseme?
A) 8
B) 18
C) 32
D) 2
c. Milline järgmistest orbitaalidest mahutab maksimaalselt kaks elektroni?
A) 3d
B) 4d
C) 5p
D) Kõik ülaltoodud
2. Lühivastuste küsimused
Vasta järgmistele küsimustele täislausetega.
a. Selgitage, miks lämmastiku elektronkonfiguratsioon on kirjutatud kujul 1s² 2s² 2p³ ja mida see ütleb meile selle elektronide jaotuse kohta.
b. Kirjeldage Hundi reegli tähtsust elementide elektronkonfiguratsiooni ennustamisel.
3. Täitke lahtrid
Täiendage järgmised laused õigete terminite või fraasidega.
a. Pauli välistamise põhimõte ütleb, et aatomi kahel elektronil ei saa olla sama ______________ komplekti.
b. Alamkestade täitmise järjekorda saab ennustada diagrammi __________________ abil.
4. Probleemide lahendamine
Vaatleme elementi titaan (Ti). Selle aatomnumbri (22) abil määrake selle elektronide konfiguratsioon ja tehke kindlaks põhioleku konfiguratsioonis olevate paaritute elektronide arv.
5. Sobivusharjutus
Sobitage iga element selle õige elektronkonfiguratsiooniga.
a. Kaltsium
b. Fosfor
c. Raud
d. Neoon
1. [Ar] 4s²
2. [Ne] 3s² 3p³
3. [Ar] 3d⁶ 4s²
4. [Ta] 2s² 2p⁶
6. Laiendatud vastus
Valige üks siirdemetall ja kirjutage lühike lõik, milles käsitletakse selle elektronide konfiguratsiooni, paaritute elektronide olemasolu ning mõju selle magnetilistele omadustele ja keemilisele käitumisele.
7. Arvutamise väljakutse
Määrake järgmiste kvantarvude (n=4, l=2, m_l=-2) abil orbitaali tüüp ja selle orbitaali elektronide võimalikud m_s väärtused. Selgitage oma arutluskäiku.
8. Kontseptuaalne rakendus
Arutage, kuidas elektronide konfiguratsioonide suundumused võivad aidata ennustada elementide füüsikalisi ja keemilisi omadusi perioodiliselt ja perioodilisuse tabeli rühma allapoole. Tooge oma väidete toetuseks konkreetseid näiteid.
Vaadake oma vastused üle ning tagage selgus ja täielikkus. Selle töölehe eesmärk on seada proovile teie arusaam elektronide konfiguratsioonidest. Palju õnne!
Looge tehisintellektiga interaktiivseid töölehti
StudyBlaze'iga saate hõlpsalt luua isikupärastatud ja interaktiivseid töölehti, näiteks keemia töölehe elektronide konfiguratsiooni. Alustage nullist või laadige üles oma kursuse materjalid.
Kuidas kasutada keemia töölehe elektronide konfiguratsiooni
Keemia töölehe elektronide konfiguratsioon pakub erinevaid valikuid, mis on kohandatud erinevatele teadmiste tasemetele, seega on enne selle valimist ülioluline hinnata oma praegust arusaamist. Alustuseks vaadake üle erinevatel töölehtedel olevad pealkirjad ja juhised, et hinnata, milliseid teemasid käsitletakse, ja teha kindlaks, kus olete silmapaistev või vajate täiustamist – otsige märksõnu, mis vastavad teie õppekavale. Kui leiate, et teil on raskusi elektronide paigutuse põhitõdedega, kaaluge töölehe valimist, mis keskendub sellistele aluspõhimõtetele nagu kvantarvud ja orbitaalikujud. Ja vastupidi, kui tunnete end põhitõdedes kindlalt, valige täpsemad töölehed, mis pakuvad teile väljakutseid selliste kontseptsioonidega nagu elektronpunktistruktuurid või elektronide konfiguratsioonil põhinevate keemiliste omaduste ennustamine. Lähenege töölehed metoodiliselt: esmalt lugege hoolikalt läbi juhised, seejärel proovige probleeme lahendada, ilma vastuseid esialgu vaatamata, et hinnata oma arusaamist. Pärast probleemiga võitlemist vaadake oma õpikutes või veebiressurssides uuesti läbi seotud teooria ja kaaluge oma arusaamise tugevdamiseks eriti keerukate kontseptsioonide arutamist klassikaaslaste või õpetajatega.
Kolme töölehe, eriti keemia töölehe elektronide konfiguratsiooniga tegelemine pakub hulgaliselt eeliseid, mis võivad oluliselt parandada õppija arusaamist aatomi struktuurist ja elektronide paigutusest. Esiteks on need töölehed loodud selleks, et pakkuda struktureeritud praktikat, mis võimaldab inimestel süstemaatiliselt hinnata oma asjatundlikkust. Harjutusi läbi töötades saavad õpilased täpselt kindlaks määrata oma oskuste taseme elektronide konfiguratsioonide mõistmisel ja ära tunda valdkonnad, mis võivad vajada täiendavat uurimist või tugevdamist. Lisaks on töölehed väärtuslik diagnostiline tööriist, mis võimaldab õppijatel jälgida oma edusamme aja jooksul ja luua enesekindlust keerukate mõistete rakendamisel. Nende töölehtede interaktiivne olemus soodustab ka aktiivset õppimist, edendades kriitilist mõtlemist ja probleemide lahendamise oskusi, mis on keemia valdamisel hädavajalikud. Lõppkokkuvõttes ei tugevda keemia töölehe elektronide konfiguratsiooni täitmine mitte ainult põhiteadmisi, vaid valmistab õpilasi ette ka arenenumate teemade jaoks, sillutades teed edule nende akadeemilisel teekonnal.