Arbeitsblatt „Periodische Trends“

Arbeitsblatt „Periodische Trends“ – Schwierigkeitsgrad: Einfach

Arbeitsblatt „Periodische Trends“

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Einleitung
Periodische Trends beziehen sich auf Muster in den Eigenschaften von Elementen in verschiedenen Perioden und Gruppen des Periodensystems. Dieses Arbeitsblatt hilft Ihnen, wichtige periodische Trends wie Atomradius, Ionisierungsenergie, Elektronegativität und Elektronenaffinität zu verstehen und zu identifizieren.

Teil 1: Matching
Ordnen Sie den Begriff in Spalte A der richtigen Beschreibung in Spalte B zu.

Spalte A
1. Atomradius
2. Ionisierungsenergie
3. Elektronegativität
4. Elektronenaffinität

Spalte B
A. Die Energie, die erforderlich ist, um ein Elektron aus einem Atom zu entfernen
B. Die Tendenz eines Atoms, Elektronen in einer Bindung anzuziehen
C. Die Größe eines Atoms, gemessen vom Kern bis zur äußersten Elektronenschale
D. Die Energieänderung, die auftritt, wenn einem Atom ein Elektron hinzugefügt wird

Antworten:
1. ________
2. ________
3. ________
4. ________

Teil 2: Füllen Sie die Lücken aus
Füllen Sie die Lücken mit den entsprechenden Begriffen: Atomradius, Ionisierungsenergie, Elektronegativität, zunehmend.

1. Wenn Sie sich in einem Zeitraum von links nach rechts bewegen, nimmt der __________ im Allgemeinen zu.
2. Der __________ eines Elements nimmt normalerweise ab, wenn Sie sich in einer Gruppe nach unten bewegen.
3. Beim Abwärtsgehen in einer Gruppe erhöht sich die __________ aufgrund der Hinzufügung von Elektronenschalen.
4. Die __________ von Nichtmetallen ist normalerweise größer als die von Metallen.

Antworten:
1. __________
2. __________
3. __________
4. __________

Teil 3: Richtig oder Falsch
Bestimmen Sie, ob die folgenden Aussagen wahr oder falsch sind. Schreiben Sie „R“ für wahr und „F“ für falsch.

1. Der Atomradius nimmt ab, wenn man sich in einer Gruppe von oben nach unten bewegt. ________
2. Die Ionisierungsenergie nimmt innerhalb einer Periode tendenziell von links nach rechts ab. ________
3. Die Elektronegativität ist ein Maß dafür, wie gut ein Atom Elektronen anziehen kann. ________
4. Größere Atome neigen dazu, niedrigere Ionisierungsenergien zu haben. ________

Antworten:
1. ________
2. ________
3. ________
4. ________

Teil 4: Kurze Antwort
Beantworten Sie die folgenden Fragen in vollständigen Sätzen.

1. Beschreiben Sie, wie sich der Atomradius ändert, wenn Sie sich von links nach rechts durch eine Periode bewegen.
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2. Erklären Sie den Trend der Ionisierungsenergie, wenn Sie sich in einer Gruppe nach unten bewegen.
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3. Welche Beziehung besteht zwischen Elektronegativität und der Fähigkeit eines Atoms, Bindungen zu bilden?
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Teil 5: Graphische Darstellung
Zeichnen Sie in das unten stehende Raster ein Balkendiagramm, um die Trends für Atomradius und Ionisierungsenergie für die ersten drei Perioden des Periodensystems darzustellen. Verwenden Sie eine Skala Ihrer Wahl und beschriften Sie Ihre Achsen.

Graph:
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Fazit
Periodische Trends liefern wertvolle Einblicke in das Verhalten von Elementen und ihre Wechselwirkungen untereinander. Das Verständnis dieser Trends ist für die Vorhersage chemischer Reaktionen und Bindungseigenschaften von entscheidender Bedeutung. Überprüfen Sie Ihre Antworten und besprechen Sie alle Fragen, die Sie möglicherweise haben, mit Ihrem Lehrer oder Ihren Klassenkameraden.