Pracovní list o molekulární hmotnosti
Pracovní list Molecular Mass Worksheet poskytuje uživatelům tři úrovně obtížnosti ve cvičeních, aby zlepšili jejich porozumění výpočtu molekulárních hmotností a uspokojili různé úrovně dovedností od začátečníků po pokročilé studenty.
Nebo vytvořte interaktivní a personalizované pracovní listy pomocí AI a StudyBlaze.
Pracovní list o molekulární hmotnosti – snadná obtížnost
Pracovní list o molekulární hmotnosti
Cíl: Naučte se, jak vypočítat molekulovou hmotnost různých sloučenin identifikací prvků a jejich atomových hmotností.
Pokyny: U každého cvičení si pozorně přečtěte výzvu a dokončete úkol, jak je uvedeno. Ukažte svou práci tam, kde je to možné.
1. Vícenásobná volba: Který z následujících vzorců představuje molekulu s molekulovou hmotností 18 g/mol?
a) CO2
b) H2O
c) CH4
d) O2
2. Doplňte do prázdných polí: Doplňte do mezer správné atomové hmotnosti následujících prvků:
– Vodík (H): ____ g/mol
– Kyslík (O): ____ g/mol
– Uhlík (C): ____ g/mol
3. Pravda nebo nepravda: Molekulová hmotnost sloučeniny je součtem atomových hmotností všech atomů v jejím molekulárním vzorci.
– Pravda nebo lež?
4. Výpočetní cvičení: Vypočítejte molekulovou hmotnost glukózy (C6H12O6). Ukažte svou práci krok za krokem.
– Nejprve určete číslo každého prvku ve vzorci.
– Dále vynásobte počet atomů jejich atomovou hmotností:
– Uhlík (C) = ____ x ____ g/mol
– Vodík (H) = ____ x ____ g/mol
– Kyslík (O) = ____ x ____ g/mol
– Nakonec sečtěte součty.
5. Párování: Spojte chemické vzorce s jejich odpovídající molekulovou hmotností:
a) NaCl 1) 58.5 g/mol
b) H2SO4 2) 98.1 g/mol
c) C2H5OH 3) 46.1 g/mol
d) H2 4) 18 g/mol
6. Krátká odpověď: Jaká je molekulová hmotnost chloridu sodného (NaCl)? Ukažte svou práci identifikací atomových hmotností sodíku (Na) a chloru (Cl) a jejich sečtením.
7. Slovní úlohy: Pokud má 1 mol vody (H2O) hmotnost 18 gramů, kolik gramů by vážily 3 moly vody? Ukaž svůj výpočet.
8. Kritické myšlení: Vysvětlete, jak je porozumění molekulové hmotnosti užitečné v oborech, jako je chemie a biologie. Uveďte alespoň dva příklady.
9. Bonusová výzva: Najděte molekulovou hmotnost kyseliny sírové (H2SO4). Identifikujte atomovou hmotnost každého prvku, vypočítejte a poskytněte konečný výsledek.
Konec pracovního listu
Před odesláním si zkontrolujte své odpovědi!
Pracovní list o molekulární hmotnosti – střední obtížnost
Pracovní list o molekulární hmotnosti
Jméno: __________________________ Datum: ________________
Pokyny: Odpovězte na následující otázky a dokončete cvičení týkající se molekulové hmotnosti.
1. Definice:
Co je molekulová hmotnost? Uveďte stručné vysvětlení vlastními slovy.
2. Výpočetní cvičení:
Vypočítejte molekulovou hmotnost následujících sloučenin. Pro atomové hmotnosti použijte periodickou tabulku (C = 12.01 g/mol, H = 1.008 g/mol, O = 16.00 g/mol).
A. Voda (H2O)
b. oxid uhličitý (CO2)
C. Glukóza (C6H12O6)
Ukažte svou práci pro každý výpočet:
A. H2O: ______________________
b. CO2: ______________________
C. C6H12O6: ___________________
3. Více možností:
Vyberte správnou odpověď pro každou otázku.
A. Jaká je molekulová hmotnost dusíku (N)?
A. 14.01 g/mol
B. 30.07 g/mol
C. 12.01 g/mol
b. Která z následujících má nejvyšší molekulovou hmotnost?
A. H2O
B. CO2
C. C2H6
C. Molekulová hmotnost NaCl (chloridu sodného) je přibližně:
A. 58.44 g/mol
B. 35.45 g/mol
C. 22.99 g/mol
4. Krátká odpověď:
Vysvětlete, jak určit molekulovou hmotnost sloučeniny složené z více prvků. Zahrňte do vysvětlení kroky nebo proces.
5. Pravda nebo nepravda:
Uveďte, zda jsou následující tvrzení pravdivá nebo nepravdivá.
A. Molekulová hmotnost prvku je vždy stejná bez ohledu na jeho izotop. __________
b. Chcete-li zjistit molekulovou hmotnost sloučeniny, musíte znát počet atomů každého přítomného prvku. __________
C. Molekulová hmotnost se měří v gramech na mol (g/mol). __________
6. Identifikační cvičení:
Na základě níže uvedených molekulových vzorců identifikujte sloučeniny a uveďte jejich molekulové hmotnosti.
A. C4H10: ______________________
b. C3H8O: ______________________
C. C2H5NO2: ______________________
7. Výzkumná činnost:
Vyberte si libovolnou sloučeninu (neuvedenou výše) a prozkoumejte její molekulovou hmotnost. Uveďte název sloučeniny, její molekulový vzorec a molekulovou hmotnost.
Název sloučeniny: ______________________
Molekulární vzorec: ______________________
Molekulová hmotnost: ______________________
8. Řešení problémů:
Chemik má vzorek sloučeniny s molekulovou hmotností 58.44 g/mol. Pokud sloučenina obsahuje 2 atomy uhlíku, 6 atomů vodíku a 1 atom kyslíku, jaký je vzorec sloučeniny? Ukažte svou úvahu.
9. Aplikace:
Diskutujte o významu molekulové hmotnosti v chemických reakcích, zejména ve stechiometrii. Uveďte alespoň dva příklady, kde molekulární hmotnost hraje zásadní roli.
__________________________
Konec pracovního listu
Zkontrolujte prosím své odpovědi a ujistěte se, že všechny výpočty jsou úplné.
Pracovní list o molekulární hmotnosti – těžká obtížnost
Pracovní list o molekulární hmotnosti
Cíl: Vypočítat molekulovou hmotnost různých sloučenin pomocí atomových hmotností z periodické tabulky.
Pokyny: U každého níže uvedeného cvičení si pozorně přečtěte otázky, proveďte potřebné výpočty a poskytněte odpovědi na určené místo.
1. Otázky s více možnostmi
Vyberte správnou molekulovou hmotnost pro každou sloučeninu uvedenou níže:
a) Voda (H2O)
1) 18 g/mol
2) 32 g/mol
3) 36 g/mol
4) 28 g/mol
Odpověď: _______
b) Oxid uhličitý (CO2)
1) 44 g/mol
2) 28 g/mol
3) 50 g/mol
4) 34 g/mol
Odpověď: _______
c) Glukóza (C6H12O6)
1) 180 g/mol
2) 162 g/mol
3) 150 g/mol
4) 198 g/mol
Odpověď: _______
2. Vyplňte mezery
Dokončete věty výpočtem molekulové hmotnosti každé sloučeniny na základě následujících informací:
Molární hmotnost uhlíku (C) = 12 g/mol
Molární hmotnost vodíku (H) = 1 g/mol
Molární hmotnost kyslíku (O) = 16 g/mol
a) Molekulová hmotnost amoniaku (NH3) je ____.
b) Molekulová hmotnost ethanolu (C2H5OH) je ____.
c) Molekulová hmotnost chloridu sodného (NaCl) je ____.
3. Výpočet krátkých odpovědí
Pro níže uvedené sloučeniny proveďte výpočty krok za krokem a zapište si své odpovědi.
a) Vypočítejte molekulovou hmotnost kyseliny sírové (H2SO4).
1) Najděte molární hmotnost vodíku (H) = 1 g/mol, síry (S) = 32 g/mol, kyslíku (O) = 16 g/mol.
2) Vzorec: H2S4 = 2(H) + 1(S) + 4(XNUMX).
Výpočet: ______ gramů/mol
b) Určete molekulovou hmotnost chloridu hořečnatého (MgCl2).
1) Molární hmotnost: Hořčík (Mg) = 24 g/mol, chlor (Cl) = 35.5 g/mol.
2) Vzorec: MgCl2 = 1(Mg) + 2(Cl).
Výpočet: ______ gramů/mol
4. Pravda nebo nepravda
Přečtěte si níže uvedená tvrzení a na základě svých znalostí výpočtů molekulové hmotnosti určete, zda jsou pravdivá nebo nepravdivá.
a) Molekulová hmotnost NaCl je 58.5 g/mol.
Odpověď: ________
b) Molekulová hmotnost sloučeniny může být vypočtena sečtením atomových hmotností všech atomů v jejím vzorci.
Odpověď: ________
c) Molekulová hmotnost sloučeniny se nemění bez ohledu na to, kolik molů sloučeniny je přítomno.
Odpověď: ________
5. Řešení problémů
Pomocí následujících sloučenin vypočítejte celkovou hmotnost 3 molů každé sloučeniny. Ukažte veškerou svou práci.
a) Uhličitan vápenatý (CaCO3)
Molární hmotnost: Ca = 40 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol.
Celková hmotnost pro 3 moly: ______ gramů
b) Kyselina octová (C2H4O2)
Molární hmotnost: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.
Celková hmotnost pro 3 moly: ______ gramů
6. Aplikace
Zvažte reakci mezi následujícími sloučeninami:
C3H8 + 5 -> 2 CO3+
Vytvářejte interaktivní pracovní listy s umělou inteligencí
Pomocí StudyBlaze můžete snadno vytvářet personalizované a interaktivní pracovní listy, jako je pracovní list Molecular Mass Worksheet. Začněte od začátku nebo nahrajte materiály kurzu.
Jak používat pracovní list o molekulární hmotnosti
Výběr pracovního listu molekulární hmoty závisí na identifikaci složitosti materiálu ve vztahu k vašemu současnému chápání chemických pojmů. Začněte tím, že zhodnotíte své znalosti o periodické tabulce, chemických vzorcích a aritmetických operacích, protože to jsou základní dovednosti potřebné pro výpočet molekulové hmotnosti. Hledejte pracovní listy, které jasně udávají úroveň obtížnosti; ty, které jsou zaměřeny na začátečníky, mohou poskytnout řízené příklady a podrobné pokyny, zatímco pokročilé pracovní listy pro vás mohou být výzvou pro výpočty ve více krocích a nutnost předchozí znalosti molekulárních struktur. Jakmile si vyberete vhodný pracovní list, přistupujte k tématu se strategickým myšlením: nejprve si projděte všechny relevantní teoretické koncepty potřebné pro výpočty; dále si procvičte procházením příkladů před pokusem o pracovní list. A konečně, pokud narazíte na potíže, neváhejte vyhledat další zdroje, jako jsou tutoriály nebo studijní skupiny, protože diskuse o problémech s kolegy může výrazně zlepšit vaše porozumění a uchování materiálu.
Vyplnění tří pracovních listů, zejména pracovního listu Molecular Mass Worksheet, je nezbytné pro každého, kdo se snaží prohloubit své porozumění molekulárním konceptům a zlepšit své analytické dovednosti. Tyto pracovní listy provedou jednotlivce strukturovaným přístupem k výpočtu molekulární hmotnosti a umožní uživatelům posoudit jejich aktuální úroveň dovedností a určit oblasti pro zlepšení. Zapojením se do pracovního listu Molecular Mass Worksheet mohou účastníci posílit své znalosti o atomových hmotnostech a molekulárních vzorcích, což vede k jasnějšímu pochopení složitých chemických principů. Praktické cvičení podporuje kritické myšlení a zvyšuje sebevědomí, protože uživatelé mohou v průběhu času snadno sledovat svůj pokrok a mistrovství. Kromě toho tyto pracovní listy slouží jako cenné nástroje pro sebehodnocení, které studentům umožňují určit konkrétní slabé stránky a podle toho přizpůsobit své studijní strategie. Stručně řečeno, práce na pracovním listu Molecular Mass Worksheet a jeho doprovodech nejen zdokonaluje základní dovednosti, ale také buduje pevný základ pro budoucí úspěch v chemii.